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9.由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末,形成的黑斑很久才能消除.如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□. 则下列有关叙述正确的是.
A.发生还原反应的是C2O42-
B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
C.10mol H+参加反应时,电子转移5mol
D.1mol草酸分子中含有9mol共用电子对

分析 该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价,所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂,其反应离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O,再结合物质结构、二氧化碳和转移电子之间的关系式计算.

解答 解:反应离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O,
A.该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价,所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂,则发生还原反应的是高锰酸钾,故A错误;
B.该反应是在酸性条件下的反应,所以生成物中应该是水,不是氢氧根离子,故B错误;
C.由反应方程式可知,3mol H+参加反应时,电子转移5mol,故C错误;
D.乙二酸的结构简式为HOOC-COOH,一个分子中含有9个共用电子对,所以1mol乙二酸分子中含有9mol共用电子对,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了氧化还原反应,根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答,注意把握乙二酸的结构,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.氧化铜与盐酸反应  O2-+2H+═H2O
B.碳酸氢钠溶于盐酸:HCO3-+H+=H2O+CO2
C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HSO4-+OH-=H2O+SO42-
D.石灰石溶于硝酸:CO32-+2H+=H2O+CO2

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20.下列实验现象与对应结论均正确的是(  )
选项操作现象结论
A常温下将Cu片放入浓H2SO4生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2
BAl2(SO43溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水
C向某溶液中加入新制氯水,再向溶液中加入KSCN溶液溶液变红色该溶液中含有Fe2+
D向某溶液中加入CCl4,振荡后静置液体分层,下层呈紫红色该溶液中存在I-
A.AB.BC.CD.D

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17.在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡的标志是(  )
A.C生成的速率和C分解的速率相等
B.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
C.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1:1
D.混合气体密度保持不变

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4.如图表示从混合物中分离出X的两种方案,根据方案Ⅰ和方案Ⅱ指出下列说法合理的是(  )
A.若混合物为溴水,可通过方案Ⅰ进行分离,加入试剂为CCl4液体,充分振荡后液体分层,上层为X的CCl4溶液
B.若为苯和苯酚的混合物,可通过方案Ⅱ进行分离,加入试剂为浓溴水,X为苯
C.若为溴苯和溴的混合物,可通过方案Ⅰ进行分离,加入试剂为NaOH溶液,X为溴苯
D.若为己烷和己炔的混合物,可通过方案Ⅰ进行分离,加入试剂为溴水,X为己烷

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14.下列化学用语使用正确的是(  )
A.NH4Cl的电子式:
B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
C.氟化钠的电子式:
D.氯原子的结构示意图:

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1.将反应Mn2++Bi3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O配平后,H+的化学计量数为(  )
A.8B.10C.14D.30

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18.下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是(  )
A.Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B.Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C.NH4+、K+、NO3-、Br-D.Na+、K+、HCO3-、SiO32-

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4.下列各表述与示意图一致的是(
A.
图表示双氧水分解时反应物浓度随时间的变化情况,a为加入少量FeCl3时的变化情况
B.
图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.
图表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
D.
图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H>0反应过程中的能量变化,a为不加催化剂时的过程

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