A. | 发生还原反应的是C2O42- | |
B. | 该离子方程式右侧方框内的产物是OH- | |
C. | 10mol H+参加反应时,电子转移5mol | |
D. | 1mol草酸分子中含有9mol共用电子对 |
分析 该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价,所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂,其反应离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O,再结合物质结构、二氧化碳和转移电子之间的关系式计算.
解答 解:反应离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O,
A.该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价,所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂,则发生还原反应的是高锰酸钾,故A错误;
B.该反应是在酸性条件下的反应,所以生成物中应该是水,不是氢氧根离子,故B错误;
C.由反应方程式可知,3mol H+参加反应时,电子转移5mol,故C错误;
D.乙二酸的结构简式为HOOC-COOH,一个分子中含有9个共用电子对,所以1mol乙二酸分子中含有9mol共用电子对,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了氧化还原反应,根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答,注意把握乙二酸的结构,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+═H2O | |
B. | 碳酸氢钠溶于盐酸:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ | |
C. | 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HSO4-+OH-=H2O+SO42- | |
D. | 石灰石溶于硝酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 常温下将Cu片放入浓H2SO4中 | 生成刺激性气味气体 | Cu与浓H2SO4反应生成SO2 |
B | Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 | 生成白色胶状物质 | Al(OH)3不溶于氨水 |
C | 向某溶液中加入新制氯水,再向溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红色 | 该溶液中含有Fe2+ |
D | 向某溶液中加入CCl4,振荡后静置 | 液体分层,下层呈紫红色 | 该溶液中存在I- |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C生成的速率和C分解的速率相等 | |
B. | 单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B | |
C. | B的消耗速率与C的消耗速率之比为1:1 | |
D. | 混合气体密度保持不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若混合物为溴水,可通过方案Ⅰ进行分离,加入试剂为CCl4液体,充分振荡后液体分层,上层为X的CCl4溶液 | |
B. | 若为苯和苯酚的混合物,可通过方案Ⅱ进行分离,加入试剂为浓溴水,X为苯 | |
C. | 若为溴苯和溴的混合物,可通过方案Ⅰ进行分离,加入试剂为NaOH溶液,X为溴苯 | |
D. | 若为己烷和己炔的混合物,可通过方案Ⅰ进行分离,加入试剂为溴水,X为己烷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4Cl的电子式: | |
B. | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程: | |
C. | 氟化钠的电子式: | |
D. | 氯原子的结构示意图: |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe2+、Na+、Cl-、NO3- | B. | Na+、Al3+、SO42-、Cl- | ||
C. | NH4+、K+、NO3-、Br- | D. | Na+、K+、HCO3-、SiO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图表示双氧水分解时反应物浓度随时间的变化情况,a为加入少量FeCl3时的变化情况 | |
B. | 图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
C. | 图表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化 | |
D. | 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H>0反应过程中的能量变化,a为不加催化剂时的过程 |
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