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(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法,其基本思路是,在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量),其他因素保持相同,观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量),从而分析得到研究结论.中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多.请分析或设计:
①在研究浓度对化学反应速率的影响时,教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O) 为0.20 mol/L, c(OH-)的起始浓度为1.50 mol/L,则反应速率v=____________.
在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体,搅拌并开始计时,到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时.比较所需时间,得出浓度对化学反应速率影响的结论.实验中,温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素,调节变量是________,因变量是________.
②运用控制变量原理设计实验,利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响,简述实验方法:___________________________________________________.
(2)373 K时,H2PO3与OH发生如下反应: H2PO3+OH HPO32-+H2O 反应结果如下表所示:  
如果用v=kcm(H2PO3)·cn(OH)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
①k=________, m=________, n=________.
②若c(H2PO4)的起始浓度为0.20 mol/L, c(OH)的起始浓度为1.50 mol/L,则反应速率v=____________.
(1)①Na2S2O3溶液的浓度 ;所需时间
②取三支试管各放同浓度同体积的纯碱溶液,滴1~2滴酚酞试液,第一支不加热,第二支加热至t1℃,第三支加热至t2℃,观察三支试管中溶液的颜色深浅,温度越高,颜色越深,说明碱性越强,则水解程度越大(其他合理答案均给分,例如不同温度下测定同浓度同体积纯碱溶液的pH)
(2)①3.2×10-4 ;1 ;2
②1.44×10-4mol/(L·s)
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)用某种方法制得的碳纳米管中常含有杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去,其反应体系有反应物、生成物共七种:C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O。

①写出该反应的化学方程式:___________________________________________________;

②上述反应中生成0.1 mol还原产物时,转移电子的物质的量是_________________mol;

③由单质与氧气反应生成11 g上述反应中的氧化产物时,放出热量98.375 kJ,写出相应的热化学方程式:_______________________________________________________________。

(2)控制变量是科学研究中的重要研究方法,其基本思路是,在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量),其他因素保持相同,观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量),从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计:

①在研究浓度对化学反应速率的影响时,教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3+H2SO4*Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。

烧杯编号

加3%Na2S2O3溶液体积(mL)

加H2O体积(mL)

加(体积比为1∶20)H2SO4溶液体积(mL)

所需时间(s)

1

5

5

2

 

2

7

3

2

 

3

10

0

2

 

在三个烧杯(底部有黑色“+”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体,搅拌并开始计时,到出现浑浊使烧杯底部“+”字看不见时停止计时。比较所需时间,得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中,温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素,调节变量是_________________,因变量是_________________。

②运用控制变量原理设计实验,利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响,简述实验方法:

__________________________________。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年重庆一中高一下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:单选题

控制变量法是科学研究中的一种常用方法,下表中产生H2速率最快的是   

编号
金属(粉末状)
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Al
0.2 mol
18.4mol/L H2SO4
10mL
30℃
B
Mg
0.2 mol
3 mol/L H2SO4
20mL
30℃
C
Fe
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
20mL
60℃
D
Mg
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
10mL
60℃

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科目:高中化学 来源:2015届重庆一中高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

控制变量法是科学研究中的一种常用方法,下表中产生H2速率最快的是   

编号   金属(粉末状)    物质的量     酸的浓度            酸的体积    反应温度

A      Al                0.2 mol      18.4mol/L H2SO4      10mL       30℃

B      Mg               0.2 mol      3 mol/L H2SO4        20mL       30℃

C      Fe               0.1 mol      3 mol/L H2SO4        20mL       60℃

D      Mg               0.1 mol      3 mol/L H2SO4        10mL       60℃

 

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:单选题

(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法,其基本思路是,在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量),其他因素保持相同,观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量),从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计:
①在研究浓度对化学反应速率的影响时,教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)
在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体 积的三种液体,搅拌并开始计时,到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时。比较所需时间,得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中,温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素,调节变量是____________________,因变量是______________。
②运用控制变量原理设计实验,利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响,简述实验方法:____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)373 K时,H2PO3-与OH-发生如下反应:H2PO3-+OH-HPO32-+ H2O 反应结果如下表所示
如果用v=kcm(H2PO3-)·cn(OH-)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
①k=________,m=________,n=________。
②若c(H2PO3-)的起始浓度为0.20 mol/L,c(OH-)的起始浓度为1.50 mol/L,则反应速率v=
________。

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