Question

9．某100mL稀硝酸溶液与铜完全发生反应：
（1）写出该化学方程式3Cu+8HNO₃ （稀）=3Cu（NO₃）₂ +2NO↑+4H₂O．
（2）该反应的氧化剂是HNO₃，还原产物是NO．
（3）标准状况下，当生成2.24L气体产生时，有9.6 g Cu参加反应，转移的电子总数为0.3N_A个，原稀硝酸溶液的浓度是4mol/L．（假设反应前后溶液体积变化忽略不计）．

Answer 1

分析 反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃ （稀）=3Cu（NO₃）₂ +2NO↑+4H₂O，反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+2价，为还原剂，以此解答该题．

解答 解：（1）反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃ （稀）=3Cu（NO₃）₂ +2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8HNO₃ （稀）=3Cu（NO₃）₂ +2NO↑+4H₂O；
（2）N元素的化合价降低，得到电子被还原，则氧化剂为HNO₃，还原产物为NO，故答案为：HNO₃；NO；
（3）n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由方程式可知，m（Cu）=0.1mol×$\frac{3}{2}$×64g/mol=9.6g，转移电子为0.1mol×（5-2）×N_A=0.3N_A，原稀硝酸溶液的浓度是$\frac{0.1mol×\frac{8}{2}}{0.1L}$=4mol/L，故答案为：9.6；0.3N_A；4mol/L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及物质的量的关系等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子转移的表示方法，题目难度不大．