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已知热化学方程式:
H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1)      △H = -285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是(  )
A.吸热88kJB.吸热2.44KJC.放热44kJD.吸热44KJ
B
根据盖斯定律可知,①+②即得到H2O(g)=H2O(1),所以该过程中的能量变化是+241.8kJ/mol-285.8kJ/mol=-44kJ/mol,即气态水变成液态水是放热的过程。所以当1g液态水变为水蒸气时,应该吸热是,答案选B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,E是正值,该反应的热化学方程式是(   )
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1
C.N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1
D.N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(I,II,III)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示。

(1)在0-30小时内,CH4的平均生成速率vvv从大到小的顺序为         ;
反应开始后的12小时内,在第    种催化剂的作用下,收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的ΔH="+206" kJ?mol-1将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)
(3)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-802kJ?mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式                                          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H="a" kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是
A.若生成1 mol Fe,则放出a kJ热量
B.若升高温度,则正反应速率加快,逆反应速率减慢,化学平衡正向移动
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知下列热化学方程式:Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H=" -" 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H=" -" 90.7kJ/mol
由此可知反应 Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l) 的焓变为                   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知化学反应:①C(s)+1/2O2(g) = CO(g)         △H1<0
②CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g)      △H2<0
③C(s)+O2(g) = CO2(g)           △H3<0;
相同条件下,下列说法正确的是
A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
B.反应②反应物的键能之和大于产物键能之和
C.△H1+△H2>△H3
D.△H3 >△H1 ,故CO2比CO稳定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)。
⑴该反应的平衡常数表达式为 K = ___________________________。
⑵如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H _____0(填“>”、“<”或“=”)。
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是_________。
A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂D.充入He,使体系总压强增大
⑶已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H=-a  kJ·mol1
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-b  kJ·mol1
③ H2O(g) = H2O(l) △H=-c  kJ·mol1
则CH3OH(l) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(l) △H= ____________________ kJ·mol1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:P4(s.白磷)+5O2(g)= P4O10(s) △H =-2983.2 kJ·mol1
4P(s.红磷)+5O2(g)= P4O10(s) △H =-2954 kJ·mol1
那么,1mol红磷转变成相应物质的量白磷时,应是
A.吸收29.2 kJ热量B.放出29.2 kJ热量
C.放出7.3 kJ热量D.吸收7.3 kJ热量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在25℃、101kPa下,0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ,下列热化学方程式正确的是(   )
A.CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=+725.8 kJ·mol—1
B.2CH3OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l);△H=-725.8 kJ·mol—1
C.CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-725.8 kJ·mol—1
D.2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2 CO2(g) + 4H2O(g);△H=-1451.6 kJ·mol—1

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