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    【题目】某同学在实验室中进行如下实验：

    编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    实验

    现象

    没有明显变化，溶液仍为无色

    有沉淀生成，溶液为蓝绿色

    有无色气泡产生

    以下结论不正确的是（ ）

    A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

    B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4

    C.Ⅲ中发生的反应是离子反应

    D.Ⅲ中发生反应的离子方程式为2H＋＋Zn＝Zn2＋＋H2↑

    【答案】A

    【解析】

    A. Ⅰ中反应生成了硫酸钠和水，反应中无明显变化，但两溶液发生了反应，A项错误；

    B. Ⅱ中发生反应生成了BaSO4白色沉淀和CuCl2，B项正确；

    C. Ⅲ中反应实质为氢离子与锌发生置换反应，属于离子反应，C项正确；

    D. Ⅲ中锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，反应的离子方程式为：2H＋＋Zn＝Zn2＋＋H2↑，D项正确；

    答案选A。

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    A.该过程将太阳能转化成为化学能

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    （1）过氧化钠的电子式__。

    （2）写出上述反应的化学方程式__。

    （3）下列各图中，表示过氧化钠与水反应的图是（_______）

    A. B.

    C. D.

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    试根据表中的实验现象完成下列问题：

    (1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。

    (2)实验③中铝为________极，电极反应式为_________________________________________；石墨为________极，电极反应式为______________；电池总反应式为____________________。

    (3)实验④中铝作负极还是正极？____________，理由是_________________________，铝电极的电极反应式为__________________________________________________________。

    (4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________。

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    【题目】下图是实验室制氯气的装置。

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    下列说法错误的是（ ）

    A.试剂a可以是生石灰，试剂b是氢溴酸

    B.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

    C.为将杂质离子除尽，步骤Ⅱ需加过量试剂a，保证溶液呈强碱性

    D.工业上常用氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙，若反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3∶2，则产物中会生成一种无色气体

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    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______．

    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______mL．

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