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    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中的x值：
    n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
    0.54g
    56+35.5x
    ×x    =0.010mol，x=3
    n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
    0.54g
    56+35.5x
    ×x    =0.010mol，x=3
    （列出计算过程）
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为
    10%
    10%
    ．在实验室中，FeCl2可用铁粉和
    盐酸
    盐酸
    反应制备，FeCl3可用铁粉和
    氯气
    氯气
    反应制备；
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    ．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3 和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为
    FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
    FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
    ．该电池总反应的离子方程式为
    3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
    3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
    ．
    分析：（1）依据离子交换关系氢氧根离子物质的量等于氯离子物质的量等于氢离子物质的量，依据0.54g FeClx中氯离子物质的量计算x值；
    （2）依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数；氯化亚铁用铁和稀酸反应生成，氯化铁可以直接用铁和氯气反应得到；
    （3）氯化铁具有氧化性碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质；
    （4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，负极为锌失电子发生氧化反应，电极反应Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依据产物和电子守恒写出正极反应：FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ；有正极反应和负极反应合并得到电池反应．
    解答：解：（1）n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，0.54g FeClx样品中含有氯离子物质的量为
    0.54g
    56+35.5x
    ×x    =0.010 mol，解得x=3，
    故答案为：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
    0.54g
    56+35.5x
    ×x    =0.010 mol，x=3；
    （2）FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=
    1
    9+1
    ×100%=10%；
    在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应得到，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成，故答案为：10%；盐酸；氯气；
    （3）氯化铁具有氧化性碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
    （4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；负极电极反应为：②Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-，
    故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
    点评：本题考查学生阅读题目获取信息的能力、氧化还原反应，原电池的工作原理的应用，电极反应，电极产物的判断等，混合物质量分数计算，难度中等，要求学生要有扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力．注意基础知识的全面掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和
     
    反应制备；现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，测得样品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，则该样品中FeCl3的物质的量分数为
     
    ．
    （2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和中和滴定的方法．实验中称取1.08g FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.80mol?L-1的盐酸滴定中和，恰好中和时消耗盐酸25.0mL．试求FeClx中的x值：
     
    （列式并计算）
    （3）高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变黄棕色，则此反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁是应用最广泛的金属，工业上常采用热还原法制备铁。

    (1)工业高炉炼铁采用焦炭、铁矿石等于高炉中共热，并鼓入适量空气，让高温下产生的CO气体还原铁矿石制得铁。这种方法不可避免地混入了非金属单质——碳。纯铁的抗腐蚀能力相当强，而铁碳合金却易发生电化腐蚀。

    ①写出钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应____________________________________。

    ②为保护钢铁制品不被腐蚀，可采用的电化学防护方法是(答出一种电化学防护方法的名称)____________________________________。

    (2)焊接无缝钢轨时常采用铝热反应制备铁，中学教材中也有Al和Fe2O3的铝热反应实验。

    ①有人推测，铝热反应实验中所得熔融物中可能混有Al。若用一个简单实验证明含Al，则应选用的试剂是____________，能证明含铝的现象是__________________________。

    ②若经实验证实熔融物含铝，欲将该熔融物完全溶解，下列试剂中最适宜的是____________(填序号)。

    A.浓硫酸                                            B.稀硫酸

    C.稀HNO3                                          D.NaOH溶液

    ③实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直到还原成铵根离子()。某同学取一定量熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4 mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL) 与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示：

    试回答下列问题：

    Ⅰ.图中DE段沉淀的物质的量没有变化，此段发生反应的离子方程式为_________________。

    Ⅱ.通过图象判断溶液中的离子结合OH-能力最强的是________________，最弱的是________________。

    Ⅲ.EF段反应的离子方程式是________________，A与B 的差值是________________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    （1）要确定铁的某氯化物为FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________________(列出计算过程)；

    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；

    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________；

    （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为                 

    ______________________________；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________________，该电池总反应的离子方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建安溪一中、养正中学高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量为________mol，并求出FeClx中X值为__________。

    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备

    （3）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

    ①写出制取铁酸钠的化学方程式：                                          。

    ②铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是                           。

     

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