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    乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    【观察与思考】
    （1）乙醇分子的核磁共振氢谱有
     
    个吸收峰．
    【活动与探究】
    （2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象就填多少，不必填满）．
    实验现象结论
    ①钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇
    ②
    （3）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛）
     
    ．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有
     
    的试管中并在水浴中加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为
     
    ．
    【交流与讨论】
    （4）丙同学向一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按图所示连接好装置，开始实验．请回答下列问题：
    ①请指出该装置的主要错误是
     
    ．
    ②浓硫酸的作用是
     
    、
     
    ．
    ③假如乙醇分子中的氧原子为18O，请写出此反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）分子中含有等效H原子数目即为核磁共振氢谱中吸收峰的数目；
    （2）钠的密度大于乙醇，所以钠会沉入乙醇下面；有气泡生成，说明钠与乙醇反应生成氢气；
    （3）乙醇在铜做催化剂条件下与氧气发生反应生成乙醛；检验乙醛可以利用银镜反应完成，乙醛与银氨溶液反应生成醋酸铵、银单质、氨气和水，据此写出反应的化学方程式；
    （4）①吸收乙酸乙酯的导管伸入饱和碳酸钠溶液下面，容易发生倒吸现象；
    ②浓硫酸在酯化反应中起到了催化剂和吸水剂的作用；
    ③酯化反应的实质为酸脱羟基醇脱氢，据此写出该反应的化学方程式．
    解答： 解：（1）乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，其分子中含有3种等效H原子，则其核磁共振氢谱中含有3种吸收峰，
    故答案为：3；
    （2）钠化学性质比较活泼，能够与乙醇反应生成氢气；将钠加入乙醇中，钠沉在乙醇下面，说明钠的密度大于乙醇，同时会观察到有气泡生成，说明钠与乙醇反应生成了氢气，
    故答案为：产生气泡；钠与乙醇反应有氢气产生；
    （3）乙醇在Cu做催化剂加热时与氧气反应，被氧化生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；乙醛中含有官能团醛基，可以用新制的银氨溶液检验，发生银镜反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2 OH 
    水浴加热
    CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；新制的银氨溶液；CH3CHO+2Ag（NH3）2 OH 
    水浴加热
    CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （4）①图示装置中，吸收乙酸乙酯的导管插入到了饱和碳酸钠溶液中是错误的，容易发生倒吸现象，
    故答案为：导管插入到饱和碳酸钠溶液中； 
    ②浓硫酸在酯化反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率，同时浓硫酸能够吸收酯化反应生成的水，使酯化反应向着生成乙酸乙酯的方向移动，所以浓硫酸起到的作用为：催化剂、吸水剂，
    故答案为：催化剂；吸水剂；
    ③乙醇分子中的氧原子为18O，根据酯化反应原理“酸脱羟基醇脱氢”可知，18O原子在乙酸乙酯中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH
    浓硫酸
    △
    CH3CO18OCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH218OH
    浓硫酸
    △
    CH3CO18OCH2CH3+H2O．
    点评：本题考查了有机物结构式的确定、钠与乙醇的反应、乙酸乙酯的制备等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见物质的结构与性质，明确核磁共振氢谱的含义、酯化反应原理为解答本题的关键．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配平以下化学方程式：
     
    Cu+
     
    HNO3-
     
    Cu（NO3）2+
     
    NO+
     
    H2O
     
    KMnO4+
     
    HCl-
     
    MnCl2+
     
    Cl2+
     
    KCl+
     
    H2O
     
    Fe2++
     
    H2O2+
     
    H+-
     
    Fe2++
     
    H2O
    （2）有一瓶无色澄清的溶液，其可能含NH4+、H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-，取该溶液进行如下实验：
    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
    （2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色；
    （3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
    （4）取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实确定并回答：
    在溶液中肯定存在的上述离子有
     
    ，肯定不存在的上述离子有
     
    ，还不能确定是否存在的上述离子有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，用铜或铜的某些化合物和“另一物质A”在一定条件下反应可生成它．CuH 不稳定易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的知识，回答下列问题：
    （1）在溶液和“另一物质A”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质A”在反应中所起的作用是
     
     （填氧化剂或还原剂）．若A的化学式为NH5，它所有原子最外层电子都达到稀有气体的稳定结构，它的电子式为
     
    ，A溶于水后，溶液显
     
     （填酸性、碱性、中性）．
    （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式
     
    ．
    （3）CuH溶解在稀HCl中，产生的现象有
     
    ．
    （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中产生的气休只有NO，请写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生的气体的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修5有机化学基础]
    I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共 振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

    （1）由A→B的反应类型是
     

    （2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中 D与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是
     

    II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如下：已知

    （3）丁的结构简式为
     

    （4）反应③的化学方程式是
     

    （5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式．符合下列条件的戊的同分异构体有
     
    种（包含戊）；
    a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
    b．分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连
    （6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br-、I-、C
    O
    2-
    3
    、S
    O
    2-
    3
    等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；
    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； 
    ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
    据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（　　）
    A、Al3+、Mg2+、S
    O
    2-
    3
    、I-
    B、Mg2+、Na+、C
    O
    2-
    3
    、I-
    C、Al3+、Na+、S
    O
    2-
    3
    、I-
    D、Al3+、C
    O
    2-
    3
    、Br-、S
    O
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质．过程如下：（常见含铜元素物质及颜色：铜一红色；氧化铜-黑色；氧化亚铜一红色）
    【提出问题】①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活泼，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、
     
    （填试剂），同时进行相关实验．
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量A的质量为72g，A的化学式为
     
    ．向A中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．
    【实验结论】
    （1）Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是
     
    ．
    （2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：高温时
     
    ；在酸性溶液中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域．

    （1）基态氮原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式
     
    ，工业制备X的化学方程式为
     
    ．
    （3）X晶体中包含的化学键类型为
     
    ．（填字母标号）A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键
    X晶体中氮原子的杂化类型为
     
    杂化．
    （4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是
     
    ．
    （5）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个N原子的距离为
     
    cm．（阿伏加德罗常数的值用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、6.4gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.1NA
    B、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2
    C、分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法
    D、将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀

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