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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积，其比值一定为2：1
    B．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一
    C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
    D．制取TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，所得的TiO2•H2O经焙烧得TiO2

    分析 A．滴定管最大数值下面还有溶液，其体积未知；
    B．对弱电解质，稀释促进电离；
    C．盐酸是强酸，完全电离；醋酸是弱酸，部分电离；
    D．TiCl4水解生成TiO2•xH2O．

    解答 解：A．滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故A错误；
    B．因氨水是弱电解质，在稀释过程中还要继续电离，故氨水中的c（OH-）比原来的一半还要大一些，故B错误；
    C．因醋酸是弱酸，盐酸中的c（H+）远远超过醋酸中c（H+）的两倍，故C错误；
    D．TiCl4水解生成TiO2•xH2O，所得的TiO2•H2O经焙烧得TiO2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类的水解等，难度不大，注意对弱电解质，稀释促进电离．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层。回答下列问题：

    （1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是（填元素符号），D元素的原子核外有种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是。

    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。

    （3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是。

    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。

    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的1/8（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为。

    （6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）形成配离子：

    该配离子中含有的化学键类型有。（填字母）

    a．配位键

    B．极性键

    C．离子键

    D．非极性键

    阴离子CAB-中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2—NH2）中C原子的杂化方式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（　　）
    A．分子中含有三种含氧官能团
    B．1 mol 该化合物最多能与5mol NaOH反应
    C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
    D．能与FeCl3发生显色反应，不能和NaHCO3反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图，则下列说法中正确的是（　　）
    A．曲线a为K，b为NaB．投入的Na的质量大于K的质量
    C．投入的Na、K一定等质量D．稀盐酸的量一定是不足量的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化合物F是合成抗过敏药孟鲁斯特钠的重要中间体，其合成过程如下：请回答下列问题：
    （1）化合物C中含有氧官能团为羰基、酯基（填名称）．
    （2）化合物B的分子式为C16H13O3Br，B的结构简式为．

    （3）由C→D、E→F的反应类型依次为还原反应或加成反应、取代反应．
    （4）写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式．
    Ⅰ、属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环
    Ⅱ、能够发生银镜反应
    Ⅲ、分子中有5种不同环境的氢原子．
    （5）已知：RCl$→_{乙醚}^{Mg}$RMgCl，写出CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图（乙醚溶剂及无机试剂任用）；
    合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列离子方程式：
    （1）Na3PO4水解的离子方程式PO43-+H2O?OH-+HPO42-；HPO42-+H2O?OH-+H2PO4-；H2PO4-+H2O?OH-+H3PO4
    （2）H2 SO3电离方程式H2SO3?H++HSO3-；HSO3-?H++SO32-
    （3）Na2S水解的离子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    （4）磷酸电离方程式H3PO4?H++H2PO4-、H2PO4-?H++HPO42-、HPO42-?H++PO43-
    （5）醋酸铵电离方程式CH3COONH4CH3COO-+NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．KClO3是氧化剂
    B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
    C．Cl2既是氧化产物又是还原产物
    D．0.1mol KClO3 参加反应时有1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

    （1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
    （3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO3（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
    （4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有氧化性．
    （5）装置D的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
    （6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
    实验步骤实验操作预期现象与结论
    1取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红
    2
    然后加入足量的BaCl2溶液
    溶液中产生白色沉淀，最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确
    （7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）$\frac{2.8}{V}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列两个反应的类型相同的是（　　）
    A．由乙炔制氯乙烯；甲烷与氯气在光照条件下反应
    B．溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热；乙醇制得乙烯
    C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．溴乙烷和氢氧化钠溶液共热；乙烯和氢气反应

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