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3.向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式Fe(OH)3.请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释Fe3+会水解产生较多的H+:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O,降低了H+浓度,使得水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀.

分析 Fe3+会水解产生较多的H+:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O,降低了H+浓度,使得水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀,CuO促进铁离子水解.

解答 解:因为Fe3+会水解产生较多的H+:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O,降低了H+浓度,使得水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀,
故答案为:Fe(OH)3;Fe3+会水解产生较多的H+:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O,降低了H+浓度,使得水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀.

点评 本题考查了铁离子的水解以及影响其水解的因素,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是(  )
A.甲一定是金属元素
B.气态氢化物的稳定性:庚>己>戊
C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.有机物甲的分子式为C5H10O2,在酸性条件下,甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸汽所占体积相同,则甲的可能结构有(  )
A.8种B.4种C.3种D.2种

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11.某同学取一定量某工厂所排废水试样,进行如下实验:

已知废水试样中可能含有下表离子中若干种.
阳离子Ba2+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、X
阴离子CO32-、SO32-、NO3-、Y
下列判断不正确的是(  )
A.离子X是H+,离子Y是SO42-
B.不能确定NO3-是否存在与废水中
C.沉淀C是纯净物
D.废水中一定存在Fe2+、NH4+,可能存在K+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.25.6gCu跟足量浓硫酸充分反应后,求反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积.

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8.25℃时在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.当溶液的pH=8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol/L
B.HCl溶液滴加一半时,溶液pH>7
C.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-
D.在M点:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验.请回答:
(1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)下列实验不合理的是D.
A.上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量
B.Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成
C.Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向Ⅰ加水,观察溶液颜色
(3)实验中,用ag铜片和VmL18.4mol•L-1的浓硫酸(98%)放在试管中共热,直到反应完毕,发现试管中还有铜片剩余,该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余.
①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解,你认为原因是反应中浓硫酸被消耗,同时生成水,浓硫酸逐渐变稀,而Cu不能与稀硫酸反应
②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是ad(填序号).
a.铁粉     b.BaCl2溶液     c.Ba(NO32溶液     d.Na2CO3溶液.

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18.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是(  )
序号
CO2NH3CaCl2
CO2SO2石灰水
NO2SO2BaCl2
HClCO2石灰水
A.②③④B.①②③C.①③④D.全部

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19.在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:

下列叙述错误的是(  )
A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油

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