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    今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：

    其推断正确的是

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A

    NH3

    O2

    NO

    H2O

    NO2

    B

    Mg

    CO2

    C

    MgO

    CO

    C

    C

    H2O

    CO

    H2

    CO2

    D

    FeBr2

    Cl2

    FeCl2

    Br2

    FeCl3

    B

    【解析】

    试题分析：A、氨气与氧气发生置换反应，生成氮气和水，则丙是氮气，丁是水，戊是NO，错误；B、Mg与二氧化碳发生置换反应生成C和MgO，则丁是MgO，丙是C，C与二氧化碳发生化合反应生成CO，正确；C、C和水蒸气发生置换反应生成氢气和CO，因为乙是水，CO或氢气与水不能发生化合反应，错误；D、因为亚铁离子的还原性大于溴离子，所以溴化亚铁与氯气反应生成溴时则另一种产物一定是氯化铁，所以丙不可能是氯化亚铁，错误，答案选B。

    考点：考查物质的化学性质的判断

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    B．a电极的反应式包括：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O

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    A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条

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    B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—

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    D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

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    选考[化学——选修3：物质结构与性质] (15分)

    锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：

    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

    （1）写出基态Cu的第三能层的电子排布式 ，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。

    （2）PO43－的空间构型是 。

    （3）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为 。

    （4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则CN-中含有的σ键与π键的数目之比为 。

    （5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为 。

    （6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为 g/cm3。

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-

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    C．＝10-13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

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    A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

    B．甲中沉淀一定比乙中的少

    C．甲中沉淀可能比乙中的多

    D．乙中沉淀可能比甲中的多

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