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    【题目】在xR++yH++O2=mR2++nH2O离子方程式中，m值是

    A．2x B．4 C．4 D．2

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R的化合价有+2价升高为+3价，被氧化，O的化合价由0价降低降低到-2价，被还原，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可配平反应的方程式为4R2++4H++O2=4R3++2H2O，则m=4，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为周期表的一小部分，A、B、C、D的位置关系如图所示。且它们均为短周期元素，其中C元素的最外层电子数是电子层数的2倍，回答下列问题：

    （1）在B、C、D最高价氧化物对应水化物中，B的化学式为______，其中酸性最强的是_____。

    （2）在A、B、C、所形成氢化物中,A的化学式：___________，其中最稳定的是___________。

    （3）写D的单质与C的氢化物反应的化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的应用不正确的是（ ）
    A.SO2可用于漂白纸浆
    B.碱石灰可用于干燥氯气
    C.氢氟酸可用于蚀刻玻璃
    D.碳酸氢钠可用于中和胃酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)按系统命名法命名：

    ①(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5) (CH2)2(CH3)的名称：_________________。

    ②的名称：________________。

    (2)溴乙烷发生消去反应的化学方程式：____________________________。

    (3)乙醛发生银镜反应的化学方程式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的化合物种类较多，用途广泛。

    I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，其制备的反应原理为：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5

    某研究小组利用下图装置制取Na2S2O5，盛硫酸的仪器叫分液漏斗。

    （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式__________________。

    （2）关闭K3，要求只检查装置甲的气密性，请至少写出两种不同的操作方法。

    方法1：_________________________。

    方法2：_________________________。

    方法3：_________________________。

    （3）装置乙的作用是________________。

    （4）写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_____________。

    II：硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图所示。

    （1）反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需要消耗O2的质量为 _____________。

    （2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是___________________。

    （3）写出图中各步转化的化学方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是

    A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3 D．Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q

    （1）若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    平衡常数K

    ________

    ________

    ________

    （2）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是_________

    A．加入催化剂，X点位置升高

    B．反应热 = E1 + E2

    C．反应物总能量低于生成物

    D．加入催化剂，E2不变

    （3）将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    4

    2

    x

    0.8

    2

    T2

    4

    2

    0.4

    y

    实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间2分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为_________；T1________T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。

    （4）0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH－)，用水解和电离理论的角度解释其原因___________________；若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)______c(HSO3－) + c(SO32－) + c(H2SO3)（填“>”、“﹤”或“=”）。

    （5）往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固体，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32－)的比值____________（填“变大”、“变小”或“保持不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出制取硝基苯的化学反应方程式_________________________________；

    （2）写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式___________________________；

    （3）氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K2FeO4），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式___________；

    写出工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
    A.HCO3﹣
    B.Na+
    C.Ba2+
    D.NO3﹣

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