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    7．下列数据不一定随着温度升高而增大的是（　　）
    A．化学反应速率vB．化学平衡常数K
    C．弱电解质的电离平衡常数KD．水的离子积常数Kw

    分析 A．升高温度，化学反应速率一定增大；
    B．化学平衡常数随温度变化而变化，对于放热的化学反应，升高温度K减小；
    C．弱电解质的电离为吸热的，升高温度，促进电离；
    D．水的电离为吸热的，升高温度促进水的电离；

    解答 解：A．升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故A不选；
    B．对于放热的化学反应，升高温度K减小，即升高温度，化学反应的平衡常数K不一定增大，故B选；
    C．弱电解质的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，弱电解质的电离平衡常数K增大，故C不选；
    D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数KW增大，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查温度对反应速率、平衡常数、溶解度、弱电解质电离的影响，明确化学反应中吸热与放热反应受温度影响导致的平衡移动是解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）
    A．反应的氧化剂是ClO-
    B．反应生成l mol氧化产物时，转移的电子为6 mol
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D．反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成C12；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12．两步反应中收集的O2和C12的物质的量之和为y mol．
    试回答下列问题：
    （1）Fe3O4可写成FeO•Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为PbO•PbO2．
    （2）试写Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O．
    （3）通过计算确定y与a、x的函数关系式y═a（1-0.5x）mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（　　）
    A．生物质能的缺点是严重污染环境
    B．生物质能源是可再生的能源
    C．利用生物质能就是间接利用太阳能
    D．使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在容积一定温度一定的密闭容器中发生反应M2（？）+2R2（g）?M2R4（g），加入1mol M2和2molR2，反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）
    A．M2既可能为固体，也可能为气体
    B．达到平衡后，保持容器容枳和温度不变，再加入1molM2和2molR2，则R2转化率不变
    C．达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，R2的浓度可能是原平衡时的1.8倍
    D．若M2为气体，达到平衡后，保持容器容积和温度不变，再加入1molM2R4，则新的平衡时气体的平均相对分子质量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）
    A．中和时所需NaOH的量B．与Mg反应的起始速率
    C．OH-的物质的量浓度D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A．若将容器压缩时，正逆反应速率均不变
    B．5 min内平均反应速率v（X）=0.02 mol/（L•min）
    C．向平衡后的体系中加入l molM（s），平衡向逆反应方向移动
    D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的 酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
    （1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（填序号）．
    A．用温度计小心搅拌
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验
    序号    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ•mol-1（结果保留一位小数）．
    （3）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是H2SO4与Ba（OH）2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有下列几种方法制备O2：（1）KClO3和MnO2共热，（2）H2O2中加MnO2，（3）KMnO4受热分解，若要制相同质量的O2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（　　）
    A．3：2：4B．1：1：1C．2：1：2D．1：2：1

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