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    13．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）
    序号甲乙丙
    ①CO2SO2石灰水
    ②HClCO2石灰水
    ③CO2SO2Ba（NO3）2
    ④Cl2SO2BaCl2
    ⑤CO2NH3CaCl2
    ⑥NO2SO2BaCl2
    A．①②③④⑤B．只有②③④C．只有①③④D．①②③④⑥

    分析 ①石灰水过量，甲和乙两种气体均为酸性氧化物，反应生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀；
    ②石灰水过量，乙为酸性氧化物，反应生成碳酸钙沉淀；
    ③硝酸的酸性大于碳酸，但酸性条件下二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
    ④氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
    ⑤二氧化碳、氨气反应生成碳酸铵，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，但二氧化碳过量不生成沉淀；
    ⑥二氧化氮、二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．

    解答 解：①石灰水过量，甲和乙两种气体均为酸性氧化物，反应生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，一定有沉淀生成，故选；
    ②石灰水过量，乙为酸性氧化物，反应生成碳酸钙沉淀，一定有沉淀生成，故选；
    ③硝酸的酸性大于碳酸，但酸性条件下二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则有沉淀生成，故选；
    ④氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则有沉淀生成，故选；
    ⑤二氧化碳过量时与氨气反应生成碳酸氢铵，与氯化钙不反应，不生成沉淀，故不选；
    ⑥二氧化氮、二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则有沉淀生成，故选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断及与量有关的反应，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．水是最普通、最常见的物质之一．
    （1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是D（填字母序号）．
    A．河水     B．自来水      C．矿泉水      D．蒸馏水
    （2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）水是重要的溶剂和化工原料．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：
    2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    ①20℃时，NaCl 的溶解度是36g，该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为9：25．
    ②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
    （4）在化学实验中具有重要的作用．关闭K，将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，请解释导管内液面上升和下降的原因：铁丝生锈消耗烧瓶中的O2，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后铁丝与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列大小比较正确的是（　　）
    A．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；       非金属性Cl＞S＞C
    B．碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金属性：Cs＞K＞Mg＞Na
    C．稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；       还原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF
    D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；   原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O  下列说法不正确的是（　　）
    A．CO2是氧化产物
    B．H2C2O4在反应中被氧化
    C．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol
    D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．硼有两种天然同位素${\;}_{5}^{10}$B、${\;}_{5}^{11}$B，假设硼元素的相对原子质量为10.2，则${\;}_{5}^{11}$B的质量分数为（　　）
    A．20%B．80%C．78.4%D．21.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸浆漂白和鱼药的制造．制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）要加快步骤①的反应速率，可采取的措施为升高温度或增大硫酸的浓度．（写一种即可）
    （2）步骤①的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，每生成标准状况下22.4L的ClO2，转移电子数为NA．
    （3）步骤②中H2O2的作用是还原剂；从“反应混合液”到“产品”的过程中先需蒸发溶剂，写出蒸发所需的硅酸盐仪器的名称酒精灯，蒸发皿，玻璃棒．
    （4）NaClO2产品中通常混有少量NaCl．取样品wg，测得Na的物质的量为nmol，则该样品中NaClO2的物质的量为$\frac{w-58.5n}{32}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．制取氯乙烷最好的方法是（　　）
    A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应
    C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气、氯气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化以及检验反应生成物的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．

    （1）实验装置中，不需要加热的位置是cd（填序号）．
    a．A      b．B     c．C        d．D       e．E       f．F
    （2）B处发生的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）C处应出现的现象是白色粉末变成蓝色晶体，E处应出现的现象是产生砖红色沉淀，D处的作用是吸收水份以防止对后续反应的干扰．
    （4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．试推测该气体是H2．

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