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    下列对实验现象的解释与结论正确的是（　　）
    编号 实验操作 实验现象 解释与结论
    A 向鸡蛋清溶液中，加入（NH4）2SO4溶液 有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性
    B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42-
    C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
    D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性反应中生成C、SO2和CO2等
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．在蛋白质溶液中加入（NH4）2SO4溶液，发生盐析；
    B．不能排除AgCl的干扰；
    C．甲苯和溴水不发生取代反应，但发生萃取，属于物理性质；
    D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑．
    解答： 解：A．向鸡蛋清溶液中，加入（NH4）2SO4溶液，发生盐析，有沉淀生成，加入蒸馏水沉淀可溶解，故A错误；
    B．不能排除AgCl的干扰，可加入硝酸钡，故B错误；
    C．甲苯和溴水不发生取代反应，甲苯密度比水小，且发生萃取，故C错误；
    D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖碳化，浓硫酸与碳发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验、制备等实验方案的评价，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
    （2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：
    2NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F
    ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
     
    （填序号）．
    a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
    ②基态铜原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （3）BF3与一定量水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
     
    （填序号）．
    a．离子键         b．共价键　   c．配位键       d．金属键        e．氢键        f．范德华力
    ②R中阳离子的空间构型为
     
    ，阴离子的中心原子轨道采用
     
    杂化．
    （4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）
     
    Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是（　　）
    A、Ag+、Na+、NO3-、I-
    B、H+、Mg2+、SO42-、F-
    C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-
    D、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．尿素是一种氮肥，溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是
     
    ；碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．如果将一定浓度的碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是
     
    ．（已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9mol2?L-2，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11 mol2?L-2）
    Ⅱ．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点．电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，A极为
     
    极，B电极的反应式为
     
    ，反应一段时间后阴极附近溶液的pH
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”），如果反应中转移3mole-，则两极生成气体在标准状况下的总体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、酸性溶液中K+、Fe3+、I-、SO42-可以大量共存
    B、同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-）
    C、pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c（Na+）=2c（SO42-）
    D、在0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化．

    （1）X的元素符号为
     
    ，Z2Y的化学式为
     
    ．
    （2）蓝色溶液中含有的阴离子是
     
    ．
    （3）过程②中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（　　）
    A、O2只做氧化剂
    B、CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
    C、SO2既是氧化产物又是还原产物
    D、若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
    B、足量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑
    C、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
    D、等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+HSO4-→BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．

    （1）电解饱和食盐水的化学方程式为
     
    ．
    （2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中用石墨电极以如图所示装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L．（设电解前后溶液的体积均为1L，不考虑水的蒸发或气体的溶解）
    ①理论上，电解后溶液的pH≈
     
    ．
    ②若实际测得反应后溶液的pH=13.00，则造成这种误差的原因可能是：
    a．氯气和氢氧化钠溶液反应；
    b．还可能为
     
    （用化学方程式表示）．

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