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    【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
    （1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
     
    		氟
    		氯
    		溴
    		碘
    第一电离能
    (kJ/mol)
    		1681
    		1251
    		1140
    		1008
    （4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
    （5）已知ClO2－ 为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－ 中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－ 的等电子体__________。
    （6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
    （1）P (1分)4S24P5(1分)    （2） 氢键(1分)
    （3）碘(2分)       （4）＞(2分)
    （5）sp3 (2分) Cl2O (或OF2等合理答案) (2分)
    （6）AD(2分)
    （7）a3ρNA/４(2分)

    试题分析：⑴卤族元素位于周期表第17列(P区)，溴(主族元素)原子的价电子排布为4S24P5；
    ⑵氢氟酸分子间通过氢键缔合成(HF)2。
    ⑶由于碘的第一电离能在卤素原子中相对较小，最有可能生成较稳定的单核阳离子。
    ⑷HIO3的非羟基氧原子数（2）多，酸性较H5IO6 [非羟基氧原子数为1]强。
    ⑸由于ClO2－ 的中心氯原子周围有四对价层电子，其中心氯原子的杂化轨道类型为sp3；根据“增减找邻、同族互换”的原则可确定ClO2－ 的等电子体为Cl2O或OF2。
    ⑹碘晶体晶胞结构属于面心立方晶胞，每个晶胞中含有8×＋6×＝4个碘分子，但碘原子数为8，B项错误；碘晶体属于分子晶体，C项错误。
    ⑺在CaF2晶胞中含有Ca2＋：8×＋6×＝4个，含有F－：8个，相当于有4个CaF2，则ρ＝，化简得M＝)a3ρNA/４。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）运用物质结构的知识完成下列问题。
    （1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有          (填元素符号)。
    （2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为　　 　，配体的化学式为       。
    （3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    Q                                R
    ①晶体Q中不存在的作用力为          （填字母）。
    A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键
    ②R中阳离子的空间构型为                。
    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝          （填数字）。
    （5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为      。
              
    图3                            图4
    （6）部分化学键的键能见下表：
    化学键
    		Si—O
    		Si—Cl
    		H—H
    		H—Cl
    		Si—Si
    		Si—C
    键能/ kJ·mol—1
    		460
    		360
    		436
    		431
    		176
    		347
    ①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
    ②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)
    计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

    下列推断正确的是
    A．离子半径：Y<Z
    B．氢化物的沸点和稳定性排序 ：R<Y
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T> R
    D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是
    A．铊的元素符号为TlB．铊原子的中子数为204
    C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊的金属性比铝的金属性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：
    （1） F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的
    形成过程______________________________________________。
    已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。
    化学键
    		Cl2
    		Br2
    		I2
    		HCl
    		HBr
    		HI
    		H2
    能量（kJ）
    		243
    		193
    		151
    		432
    		366
    		298
    		436
    （2）用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱                                             
    还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）          
    A．比较这两种元素的常见单质的沸点 
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易  
    C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性
    （3） A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”
    A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族
    C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为      ，化学性质最稳定的元素符号是        ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是       ，碱性最强的化合物的化学式是             ，显两性的氢氧化物的化学式是             ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为                   、                    ，原子半径最大的金属元素的名称是               ，离子半径最小的离子结构示意图是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有
    A．碱性：KOH＞NaOHB．相对分子质量：Ar＞K
    C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于12C、14C、13N、14N几种原子的相互关系描述正确的是
    A．14C和14N质量数相同，互为同位素    
    B．12C和14N含有相同的中子数
    C．12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素  
    D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同

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