Question

X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍；X、Y的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

• A、Y、Z处于同一周期
• B、X的最高价是+6价
• C、原子半径：Z＞Y＞X
• D、非金属性：X＞Y＞Z

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍，则X为O元素、Z为S元素；X、Y的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构，则Y为Mg，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍，则X为O元素、Z为S元素；X、Y的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构，则Y为Mg．
A．Y为Mg、Z为S，二者处于第三周期，故A正确；
B．X是氧元素，没有最高正化合价，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子半径应为：Y（Mg）＞Z（S）＞X（O），故C错误；
D．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性应为X（O）＞Z（S）＞Y（Mg），故D错误，
故选A．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，注意元素的特殊性．