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    15．下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）
    A．CaCl2B．CO2C．Na2O2D．CH4

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，以此解答该题．

    解答 解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
    B．CO2含有C=O键，为极性键，故B错误；
    C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性共价键，故C正确；
    D．甲烷中含有C-H键，为极性键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了离子键、非极性共价键和极性共价键的判断，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意离子键、共价键的区别，注意并不是所有物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    4．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．保持体积不变，充入H2使体系压强增大
    B．将容器体积缩小一倍
    C．增加C的量
    D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称．其制备原理如下：
    NH2+CH3COOH$\stackrel{△}{→}$NHCOCH3+H2O
    已知：
    ①苯胺易被氧化；
    ②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
    物质熔点沸点溶解度（20℃）
    乙酰苯胺114.3℃305℃0.46
    苯胺-6℃184.43.4
    醋酸16.6℃118℃易溶
    实验步骤如下：
    步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器．
    步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．
    步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品．
    请回答下列问题：
    （1）步骤1中加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
    （2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率，温度过低，又不能除去反应生成的水．
    （3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理．抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有吸滤瓶、布氏漏斗（填仪器名称）．
    （4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是重结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可以相同
    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，试按下述所给的条件推断：
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C；
    ②D、E、F是同主族非金属元素，它们与氢气化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，在室温时，E的单质是液体，F的单质是固体； D是除氢外原子半径最小的元素．
    （1）A的名称是钠，B、C的简单离子的氧化性强弱（用离子符号表示）Mg2+＜Al3+，C的原子结构示意图是．
    （2）气态氢化物 HD、HE、HF的稳定性由强到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F离子的还原性由强到弱是（用离子符号表示）I-＞Br-＞F-．
    （3）A元素与E元素形成化合物的化学式是NaBr．
    （4）下列表述中能证明E的单质氧化性强于F单质的事实是b．
    a．E单质的熔点小于F单质的熔点
    b．E单质能将F从其可溶性盐溶液中置换出来
    c．一定条件下E和F的单质都能与A的单质反应
    （5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填物质化学式，下同），酸性最强的是HBrO4，气态氢化物最稳定的是HF．
    （6）将C的最高价氧化物对应的水化物既能与A的最高价氧化物对应的水化物中反应，也能与E的最高价氧化物对应的水化物中反应．分别写出其反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-、H++OH-=H2O．

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    20．有关碱金属单质的叙述正确的是（　　）
    A．都可以保存在煤油中B．随电子层数增加，熔沸点逐渐降低
    C．都是银白色金属，质软，有延展性D．随电子层数增加，密度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是（　　）
    A．该有机物的化学式为C20H14O5
    B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面
    C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应
    D．1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示反应物具有的总能量、生成物具有的总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是使用适当的催化剂，活化能降低．
    （2）图中△H=-198kJ/mol．

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