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7.环己烷可制备1,4-环己二醇,下列七步有关反应(其中无机产物都已经略去)中,其中有两步属于取代反应,两步属于消去反应,三步属于加成反应,试回答:

(1)写出下列化合物的结构简式:B:C:
(2)反应④所用的试剂和条件分别为:氢氧化钠醇溶液、加热
(3)写出①、④的化学方程式:①:;④:

分析 环己烷和氯气发生取代反应生成1-氯环己烷,1-氯环己烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成A,A的结构简式为:,A和氯气反应生成B,B发生消去反应生成,所以B的结构简式为,则A和氯气发生加成反应生成B,和溴发生1,4加成反应生成和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C为和氢气发生加成反应生成,据此进行答题.

解答 解:环己烷和氯气发生取代反应生成1-氯环己烷,1-氯环己烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成A,A的结构简式为:,A和氯气反应生成B,则B发生消去反应生成,所以B的结构简式为,则A和氯气发生加成反应生成B,和溴发生加成反应生成和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C和氢气发生加成反应生成
(1)通过以上分析知,B的结构简式为,C的结构简式为
故答案为:
(2)反应④为:,所用的试剂和条件分别为氢氧化钠醇溶液、加热,
故答案为:氢氧化钠醇溶液、加热;
(3)反应①的化学方程式为,反应④的化学方程式为
故答案为:

点评 本题考查有机推断,题目难度中等,明确有机物的断键和成键特点是解本题关键,注意反应条件不同反应产物不同,为易错点,试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.以 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.18g 冰(图甲)中含 O-H 键数目为 4NA
B.28g 晶体硅(图乙)中含有σ键数目为 2NA
C.44g 干冰(图丙)中含有 NA个晶胞结构单元
D.石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料,12g 石墨烯中含π键数目为 1.5NA

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷(解析版)) 题型:选择题

某温度下,已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)△H>0,m+n>q,在体积一定的密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是

A.反应速率v正(X)=m/n v逆(Y)

B.降低温度,c(Y)/c(Z)的值变小

C.增加Y的物质的量,X的转化率增大

D.加入X,反应的△H增大

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在NaCl和NaBr的混合溶液中,Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能出现的是

A.5:3:2 B.3:2:2 C.5:4:1 D.3:2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列化学式表示的物质一定是纯净物的是(  )
A.CH2Br2B.C5H8C.C4H10D.C7H8O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料.请回答:
(1)基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;已知高温下CuO→Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d 94s0,Cu2O中铜的价层电子排布为3d10,后者处于稳定的全充满状态而前者不是.
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,则它们形成的组成最简单的氢化物中,分子构型分别为V形、正四面体,若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se>Si(填“>”、“<”).
(3)SeO2常温下白色晶体,熔点为340~350℃,315℃时升华,则SeO2固体的晶体类型为分子晶体;若SeO2类似于SO2是V型分子,则Se原子外层轨道的杂化类型为sp2
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3.BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3,B与N之间形成配位键.
(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如图所示;则金刚砂晶体类型为原子晶体,在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为12个;若晶胞的边长为a pm,则金刚砂的密度表达式为$\frac{4×40}{(a×1{0}^{-10})^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关.
(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[$\frac{Fe(OH)_{n}(S{O}_{4})(3-n)}{2}$]m是常用的水处理剂,与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
(2)下列关于[Cu(NH34]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3AlF6的说法中正确的有ad(填正确答案标号);
a.三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
b.[Cu(NH34]SO4中含有NH3分子,其水溶液中也含有大量NH3分子
c.三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
d.K4[Fe(CN)6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数
(3)已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因N、F、H三种元素的电负性为F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向F,偏离N原子,使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键.
(4)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示),a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为sp3.已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,则另一种化合物的化学式为K2CuCl3

(5)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值.对金属铜的测定得到以下结果:铜晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm.又知铜的密度为9.0g•cm-3,则铜原子的直径约为255pm,阿伏加德罗常数的值为6.05×1023 (列式计算,结果保留三位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中,正确的是(  )
A.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
B.一种金属元素可能有多种氧化物,同一金属同一价态也可能有多种氧化物
C.金属钠、镁等金属着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火
D.工业上可用铝热反应大规模炼铁

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是N2O4
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)?2NO2(g) (Ⅱ)
当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为△H.现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图如图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad.

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用离子方程式表示).向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1.(NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1

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同步练习册答案