【题目】下列说法正确的是
A. 合金一定是金属熔合而成的物质
B. 利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
C. 当大量氯气泄漏时,用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子,并迅速离开现场
D. 实验室常将氢氟酸保存在细口玻璃瓶
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。
(Ⅰ)某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:
注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是___(填序号);已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaRMRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子___(填序号)。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)在还原过程中,每消耗172.8gCr2O72- 转移4.8mole-,则还原过程中该反应离子方程式为____。(已知在氧化过程中Cr3+转化为Cr2O72- )
(Ⅱ)酸性条件下,铬元素主要以Cr2O72-形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理该废水,阳极反应是Fe-2e-Fe2+,阴极反应式是2H++2e-H2↑。
(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?______(填“能”或“不能”),理由是_____。
(2)电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为___________________。
(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从其对水的电离平衡影响角度解释其原因______________________。
(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-,则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_______g。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数,B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同,A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:1和2:1,E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和,F被称为继铁、铝之后的第三金属,具有良好的生物亲和性,还可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域,F4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示):
(1)B、C、D中电负性最大的元素其基态原子有________种不同能量的电子。
(2)G分子中D原子的杂化方式为_____________,F2+的基态价电子排布式为____________。
(3)BA3- 离子的空间构型为________,与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为____________。
(4)某化合物晶胞结构如右图所示,E2+的最近且等距的D2-有_________个。KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有与右图相似的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,K与O间的最短距离为______nm。
(5)用高能射线照射液态H时,一个H分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获,你认为H分子间能形成“网”的原因________________。且由H分子释放出电子时产生的该种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与S02的水溶液反应离子方程式______________________________;
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【题目】X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B. 最高价含氧酸的酸性:Z<Y
C. P的最低价氢化物常温常压下为液体 D. Y形成的化合物种类最多
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【题目】根据所学知识填空:
(1)写出N2的电子式 . 下列能实现人工固氮的是 .
A.闪电 B.在加压降温的条件下使空气中的氮气液化
C.根瘤 D.合成氨车间
(2)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气.
写出该反应的化学方程式 .
实验室制取氨气的方法有多种,下面的装置和选用的试剂中错误的是 .
(3)氨气可使湿润的红包石蕊试纸变蓝的原因(用化学用语表示) .
(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将加热的铜丝插入乙装置的锥形瓶内,锥形瓶中不可能生成的物质是: .
A.H2 B.NO2 C.HNO3 D.NH4NO3
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式: .
(5)已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl,常温常压下,在一密闭容器中将15mLCl2和40mLNH3充分反应后,剩余气体的体积为mL.
(6)在标准状况下,1L水中可溶解700LNH3 , 所得溶液的密度为0.9g/cm3 , 则氨水的物质的量浓度为mol/L(保留一位小数).
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【题目】一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后,同温同压下体积变为原来的0.75倍,原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为
A.1∶1∶2B.4∶3∶5C.1∶2∶1D.6∶7∶14
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【题目】一定条件下,苯甲酸可实现如下转化:
(1)Mn2+基态核外电子排布式为________。
(2)B、C、O、K 的第一电离能由小到大的顺序是________。
(3)1mol苯甲酸分子含有δ键的数目为________,苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为____。
(4)KBH4中所含BH4-离子空间构型为_____,写出一种与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式:_________。
(5)苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是____,原因是_____________。
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【题目】在一定条件下,将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图:
(1)计算反应开始10分钟内,NH3的平均反应速率___________
(2)反应处于平衡状态的时间是:__________________________
(3)图中10~20分钟曲线发生变化的可能原因是_______________。
(4)第25分钟,平衡改变的条件是____________________,此时正反应速率_____(填增大、减小或不变),重新达平衡后,NH3的体积分数比原平衡______(填大、小或不变)。
(5)判断该反应达到平衡状态的标志是_________________________(填字母);
a.N2和NH3浓度相等 b.NH3百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
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【题目】A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构;D在C的下一周期,可与 B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.
(1)B元素在元素周期表中的位置 .
(2)画出D元素的原子结构示意图 .
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是(举一例、填化学式,下同)、离子是 .
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是 .
(5)D的单质与B的最髙价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 .
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