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    9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在25℃、1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
    B．常温下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA
    C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
    D．1molP4和1molCH4中含有的共价健数均为4NA

    分析 A、在25℃、1.01×105Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、碳酸根在溶液中水解，导致离子个数增多；
    C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
    D、白磷中含6条共价键，而甲烷中含4条共价键．

    解答 解：A、在25℃、1.01×105Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，含有的原子个数小于NA个，故A错误；
    B、碳酸根在溶液中水解，导致离子个数增多，且水也能电离出氢离子和氢氧根，故此溶液中含有的离子总数大于0.3NA个，故B错误；
    C、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应转移NA个电子，故C正确；
    D、白磷中含6条共价键，而甲烷中含4条共价键，故1mol白磷和1mol甲烷中分别含6NA个和4NA个共价键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    （1）气体A的化学式为Cl2O．
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O．
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
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    I．提出假设：
    （1）甲同学：可能只是MgCO3；
    乙同学：可能只是Mg（OH）2；
    丙同学：可能是：xMgCO3•yMg（OH）2．
    （2）在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥．洗涤沉淀的操作方法是向过滤器（或漏斗）中沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2〜3次．
    （3）请设计一个简单的实验证明乙同学的假设是错误的取沉淀物少许于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）时全部溶解，并产生气泡．
    Ⅱ．定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学的假设是正确的．请回答下列问题：

    （4）写出xMgCO3•yMg（OH）2受热分解的化学方程式xMgCO3•yMg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）MgO+xCO2↑+yH2O．（用x、y表示）
    （5）①合理的实验装置连接顺序为：C→A→B→D→．（各装置只使用一次）
    ②实验一段时间后，当装置B中无气泡冒出（填实验现象）时，停止加热，说明沉淀样品完全分解；然后打开E处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和水蒸气排入后续装置．
    ③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D，若无此装置，．则会使测出的x：y的值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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