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    10．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y）；D形成的分子为双原子分子．回答问题：
    （1）D元素的名称为氟，F形成的离子的结构示意图为．
    （2）写出液态化合物Y的一种用途一定浓度的H2O2溶液作消毒剂．
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （4）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．

    分析 A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，A和E最外层电子数相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大，则E为Na；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，则B、C处于第二周期，F处于第三周期；F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为O元素、F为S元素，可知B为N元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），则A为H元素，X为H2O、Y为H2O2；D形成的分子为双原子分子，且原子序数介于氧、钠之间，故D为F元素；G的原子序数大于硫，故G为Cl，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，二者同主族，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大，则E为Na；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，则B、C处于第二周期，F处于第三周期，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为O元素、F为S元素，可知B为N元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），则A为H元素，X为H2O、Y为H2O2；D形成的分子为双原子分子，且原子序数介于氧、钠之间，故D为F元素；G的原子序数大于硫，故G为Cl．
    （1）由上述分析可知，D为氟元素，F形成的离子为S2-，离子结构示意图为：，
    故答案为：氟；；
    （2）液态化合物Y为H2O2，一定浓度的H2O2溶液作消毒剂，
    故答案为：一定浓度的H2O2溶液作消毒剂；
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物NaOH的水溶液反应，产生的气体可充填气球，是Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，该反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （4）H、N、Cl三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，是氨气与HCl反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl═NH4Cl，
    故答案为：NH3+HCl═NH4Cl．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C．在100mL的量筒里稀释浓硫酸溶液50mL
    D．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验中，所采取的实验操作与对应原理都正确的是（　　）
     选项 实验目的 操作方法 原理
     A 验证淀粉水解产物是否具有还原性 取水解液于试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸水解产物为葡萄糖，与新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉淀
     B 除去溴苯中的溴 将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置，分液 溴易溶于苯
     C 制备氢氧化铁胶体 在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，煮沸 加入NaOH促进FeCl3溶液水解，从而得到氢氧化铁胶体
     D 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（水溶液呈中性），观察溶液颜色变化 加入醋酸铵固体，使CH3COONa溶液水解平衡逆向移动，颜色变浅
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．BaCl2溶液与稀H2SO4溶液的反应：Ba2++2Cl-+2H++SO42-═BaSO4↓+2HCl
    B．NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
    C．用KSCN检验Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    D．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．图1是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图．

    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
    （2）图1证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是肥皂泡上升，点燃有爆鸣声．
    某同学设计图2装置进行“铁与水蒸气反应”的实验．（图中部分夹持及尾气处理装置略）
    （3）图1装置中湿棉花的作用与图2中A（填“A、B、C、D、E”）装置的作用一样．
    （4）装置D的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂．
    （5）实验结束，该同学取反应后装置B中固体混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，未见溶液变红，得出结论“反应后装置B中固体混合物”不含Fe3O4．你认为正确吗？为什么？你认为不正确，理由是如果反应后混合气体中还有未反应的铁粉，铁粉会将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便滴加KSCN溶液也不会显红色．
    （6）某同学为实现“常温下铁与液态水的反应”设计了图3装置．实验中发现碳棒上冒气泡，蒸馏水中出现白色沉淀．书写该实验发生的化学方程式Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是（　　）
    A．二者的分子个数之比为16：17
    B．二者的原子个数之比为17：16
    C．二者的氢原子个数之比为17：12
    D．同温同压下两种气体的体积之比为16：17

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中，有19.2g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入16.8g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6g不溶解的物质．（设溶液体积不变）．请回答下列问题：
    （1）充分反应后，溶液中存在9.6g不溶物的成分为Cu．
    （2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为Fe3+．
    （3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
    （4）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种：K+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入过量NaOH溶液加热后，收集到0.02mol气体，无沉淀生成．
    ②第二份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为11.65g．
    （1）溶液中一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、Ba2+，不能确定是否存在的离子是NO3-．
    （2）溶液中肯定存在的阴离子是SO42-，其浓度为0.5mol/L．
    （3）试判断K+是否存在？是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中存在NH4+和SO42-，可能含有NO3-，且n（NH4+）=0.02mol，n（SO42-）=0.05mol，根据电荷守恒可知一定含有钾离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式这6项中的（　　）
    A．①④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

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