Question

将含1mol Na和1mol Al的合金加入足量的水中，下列描述不正确的是（　　）

• A、金属Al无剩余
• B、c（Na⁺）=c（AlO^-₂）
• C、生成气体为2mol
• D、c（Na⁺）=c（Al³⁺）

Answer 1

考点：钠的化学性质,镁、铝的重要化合物

专题：计算题,元素及其化合物

分析：等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，发生的化学反应有：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ↑①，2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑②，将方程式①+②得：2Na+4H₂O+2Al=2NaAlO₂+4H₂ ↑，根据钠和铝之间的关系式分析判断．

解答： 解：等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，发生的化学反应有：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ↑①，2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑②，将方程式①+②得：2Na+4H₂O+2Al=2NaAlO₂+4H₂ ↑，
A．根据方程式知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成偏铝酸钠和氢气，金属没有剩余，故A正确；
B．偏铝酸根离子是弱离子能发生水解反应，所以钠离子的浓度大于偏铝酸根离子的浓度，故B错误；
C．由2Na+4H₂O+2Al=2NaAlO₂+4H₂ ↑，可知生成氢气为1mol×

4

2

=2mol，故C正确；
D．最终溶液为偏铝酸钠，不存在Al³⁺离子，故D错误，
故选BD．

点评：本题考查了钠和铝的化学性质，难度不大，B选项是易错点，学生容易忽略盐类水解．