Question

【题目】铅镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：下列有关该电池的说法不正确的是（ ）

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-═Fe(OH)2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，生成Ni（OH）2，充电是放电的逆反应，据此解答。

详解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，A正确；

B、根据总反Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH--2e-＝Fe(OH)2，B正确；

C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，电池放电时负极反应为：Fe+2OH--2e-＝Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e-＝Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，C错误；

D、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-＝Fe+2OH-，阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-＝Ni2O3+3H2O，D正确；答案选C。