[题目]室温下.某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左.右两室.左室充入等物质的量的氢气和氧气.右室充入一氧化碳和氧气的混合气.同时引燃左右两室的混合气.反应后恢复到室温.反应前后活塞位置如下图所示.则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如下图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）

①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

【答案】C

【解析】反应前，活塞处于容器的中间，左右两室的气体的物质的量相等，因为氢气和氧气的物质的量相等，设氢气和氧气的物质的量均为2mol，所以一氧化碳和氧气的总物质的量也为4mol。反应后根据2H2+O22H2O，可知氢气过量1mol，并且右室中的气体的物质的量是左室中气体物质的量的3倍，所以右室中有3mol气体。设CO的物质的量为xmol，则O2的物质的量为(4-x )mol，2CO+O22CO2 ，当CO过量时，O2全部反应，剩余气体的物质的量n=2×(4-x ) +x-2×(4-x ) =3，解得x=3，即CO的物质的量为3mol，则O2的物质的量为1mol，CO与O2的物质的量之比为3:1；当CO全部反应，O2有剩余时，根据方程式有：x+(4-x)-x/2=3，解得x=2，即CO的物质的量为2mol，则O2的物质的量也为2mol，两者物质的量之比为1:1，所以①④正确，答案选C。正确答案为C

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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性:2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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【题目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。请回答：

（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是______（填字母）。

a．用铁作催化剂加快化学反应速率

b．采用较高压强（20 Mpa~50 MPa）

c．增大N2的浓度提高H2的转化率

d．合成氨时采用循环操作

e．加热到500℃

（2）合成氨反应达到平衡时，用H2表示的正反应速率为v正(H2)，用NH3表示的逆反应速率为v逆(NH3)，二者满足的关系式为_______________。

（3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中tl时引起平衡移动的条件可能是____________。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________。

（4）温度为T℃时，将2 mol H2和1 mol N2加入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则平衡时H2的浓度为____________。

（5）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值_________（填“增大”“减小”或“无影响”）。

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【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且为无色透明的是（）

A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

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【题目】【加试题】已知化合物A能使紫色石蕊试液变红，化合物F合成路线如下:

已知：

(1)B→C的反应类型是_______________。

(2)下列说法不正确的是____________________。

A.化合物A含有羧基 B.化合物B能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.化合物D能与盐酸反应 D.化合物E具有联苯结构

(3)写出E→F的化学反应方程式_____________。

(4)已知：

①②③

设计以氯苯和简单有机物(不超过两个碳原子)为原料制备A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选）___________。

(5)写出同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式（任写出两种）________________。

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【题目】铁元素在地壳中含量丰富，下列有关说法正确的是（）

A.铁合金是我国使用最早的合金

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A. 该装置是将化学能转变为电能

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A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液 B．Y一定是90℃时的纯水

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（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的

是___________。

A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①

（3）用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的溶液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是___________。

A．NaOH B．CuSO4C．K2S D．NaCl

（4）比较填空(选填“>"或“ <"或"=”）

①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H1和2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H2的△H大小：△H1 __________△H2。

②等体积等PH的溶液：a．盐酸 b．硫酸，分別与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的

量多少：a___________b。

③常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的电离程度大小：a__________b。

④已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：a+b ______c+d。

（5）在一定体积的密闭容器中加入1molCO2和1mol H2，进行如下化学反应：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T(℃)	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。

②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

③某温度下，平衡时各物质的浓度有如下关系：3[c(CO2)c(H2)] =5[c(CO)(H2O)]，判断此时的反应温度为___________℃。

④800℃，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反应的v正___________ v逆（填“＞"或“＜”或“=”）

（6）下图所示为用惰性电极电解100mL 0.5mol·CuSO4溶液的装置，b电极上的电极反应式为______。若a电极共产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH =___________（不考虑溶液体积变化）。

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