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    18．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
    B．将22.4LHCl溶于水配成1L溶液
    C．1L含2mol K+的K2SO4溶液
    D．将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液

    分析 A．水的体积不等于溶液的体积；
    B．氯化氢所处的状态不一定是标准状况；
    C.1L含2mol K+的K2SO4溶液含有1molK2SO4；
    D．将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水，溶液的密度发生变化，体积不等于500mL．

    解答 解：A．溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
    B．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；
    C.1L含2mol K+的K2SO4溶液含有1molK2SO4，则溶质的物质的量浓度为1mol•L-1，故C正确；
    D．将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水，溶液的密度发生变化，体积不等于500mL，则溶质的物质的量浓度不等于1mol•L-1，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生对物质的量浓度的理解与计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意B选项中气体摩尔体积的使用对象与条件．

    练习册系列答案
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    （1）写出化学式：甲H2；乙C．
    （2）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．

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    A．B．
    C．D．

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    A．NH4Cl晶体受热分解B．木炭燃烧
    C．钠与水反应D．酸碱中和反应

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    13．关于氯水的叙述中不正确的是（　　）
    A．新制氯水的颜色比久置氯水深
    B．新制氯水的酸性比久置氯水酸性弱
    C．新制氯水和液氯的性质完全相同
    D．氯水能使有色物质褪色体现了HClO的漂白性

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    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
    （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L．
    （3）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A．5mL          B．10mL        C．25mL        D．50mL
    （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    10．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里的是（　　）
    A．烧碱溶液B．硝酸C．氢氟酸D．水玻璃

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    7．通过书写化学方程式举出反例，证明下列说法不正确．
    氧化反应一定属于化合反应CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
    生成盐和水的反应一定是中和反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
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