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    【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是

    A. 平衡不移动

    B. 平衡向逆反应方向移动

    C. 新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大

    D. C的质量分数减小

    【答案】C

    【解析】试题分析：等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，再以1：1：2的物质的量之比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，A．等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，A错误；B．由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，B错误；C．由于按原平衡时的比例加入各物质，平衡时各组分的浓度都比原平衡大，C正确；D．平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大，D错误，答案选C。

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    【题目】“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2 nm的分散系，该分散系是（ ）

    A.溶液B.胶体C.悬浊液D.电解质

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    【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
    ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
    ④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ， 下列关系式中正确的是（ ）
    A.2a=b<0
    B.b>d>0
    C.a<c<0 D 2c=d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示。则反应10min时反应物的浓度和反应4min-8min间的平均反应速率，结果应是

    A. 7.5mol/L和2.5mol/(L·min) B. 7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)

    C. 0.75umol/L和3.0u(L·min) D. 0.75mol/L和5.0umol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g） H2(g)+I2（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：
    （1）正反应速率；（填“变大”“变小”或“不变”）
    （2）平衡；（填“移动”或“不移动”）
    （3）混合气体的平均相对分子质量；（填“变大”“变小”或“不变”）
    （4）混合气体的密度；（填“变大”“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下空白:

    (1)该反应的化学方程式为__________；

    (2)平衡时，X的转化率为_______,Y的浓度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯能发生以下转化:

    (1)化合物D中官能团的名称为_______；反应②中Cu的作用是__________。反应①.④的反应类型分别为_______、________。

    (2)分别写出反应①、③、④的化学方程式。

    ①_____________。

    ③_____________。

    ④_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2A(g) + B(g) C(g) + 3D(g)，达到平衡时，下列说法正确的是( )

    A. A、B全部变成了C和D

    B. A、B、C、D四种物质的浓度一定相等

    C. 反应速率为零

    D. 单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化等再利用。请回答：

    （1）已知：①.2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) △H1=+3351kJ/mol

    ②. 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H2=－221kJ/mol

    ③. 2Al(g)+ N2(g)=2AlN(s) △H3=a kJ/mol

    ④. Al2O3(s)+ 3C(s)+ N2(g)=2AlN(s)＋3CO(g) △H4=+1026kJ/mol

    反应③的a=______，反应④自发进行的条件是______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)

    （2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量x mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。

    反应ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4

    反应ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

    ①下列说法正确的是___________。

    A.△H5 小于零

    B.温度可影响产物的选择性

    C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

    D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率

    ②350℃时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为yL，该温度下反应I的平衡常数为____(用x、y 表示)。

    (3)CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3 的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2 可得到NH4HCO3 溶液，NH4HCO3 溶液显______(填“ 酸 性”、“ 中性” 或“ 碱性”)；请计算反应NH4++HCO3-+ H2ONH3·H2O+H2CO3 的平衡常数K=_____________。

    (4)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用情性电极电解得到乙烯，其原理如图所示。

    b电极上的电极反应式为____________________________，该装置中使用的是________(“ 阴”或“ 阳”) 离子交换膜。

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