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    下面实验是用于测定茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素的．
    已知：草酸铵（NH4）2C2O4属于弱电解质．草酸钙难溶于水，Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀分别pH：pH≥13；pH≥5.5；pH≥4.1；

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    根据上述过程及信息填空．
    （1）步骤②加盐酸的作用是______
    （2）写出检验Ca2+的离子方程式______
    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式______
    （4）写出步骤⑧中加入A试剂生成红色溶液的离子方程式______
    （5）步骤⑨的作用是______．
    （1）向茶叶灰分中加盐酸的作用是将其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解，故答案为：使Ca2+、Al3+、Fe3+等离子溶解；
    （2）⑤过滤后所得滤液中含Ca2+，检验Ca2+的离子方程式为Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+，
    故答案为：Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+；
    （3）步骤④在pH为6-7时加热30 min，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，
    故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
    （4）步骤⑧是检验Fe3+，可加入KSCN进行检验，溶液变红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
    故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    （5）将pH值调节至4～5，此时铝离子没有沉淀而铁离子沉淀完全，分离后用玫瑰红物质可检验Al元素的存在，
    故答案为：将Fe3+转化为沉淀，并检验Al元素的存在．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），请从如图所示选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值．其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低．

    回答下列问题：
    （1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择
    B
    B
    （填装置序号）．
    （2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验．因此，中和滴定前必须进行的操作是
    将C中的溶液加适量水稀释
    将C中的溶液加适量水稀释
    ．
    （3）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略）
    ③④⑤⑨
    ③④⑤⑨
    ．
    （4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：
    第一，打开b，向E装置右管中加适量水；
    第二
    打开a，通足量N2，排净装置中的空气
    打开a，通足量N2，排净装置中的空气
    ．
    （5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面．此时应进行的操作是
    向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上
    向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上
    ．
    （6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为 n  mol，则用含n和V的式子表示m=
    V-11.2n
    33.6n
    V-11.2n
    33.6n
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?天津模拟）下面实验是用于测定茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素的．
    已知：草酸铵（NH4）2C2O4属于弱电解质．草酸钙难溶于水，Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀分别pH：pH≥13；pH≥5.5；pH≥4.1；

    根据上述过程及信息填空．
    （1）步骤②加盐酸的作用是
    使Ca2+、Al3+、Fe3+等离子溶解
    使Ca2+、Al3+、Fe3+等离子溶解

    （2）写出检验Ca2+的离子方程式
    Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+
    Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+

    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3

    （4）写出步骤⑧中加入A试剂生成红色溶液的离子方程式
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

    （5）步骤⑨的作用是
    将Fe3+转化为沉淀，并检验Al元素的存在
    将Fe3+转化为沉淀，并检验Al元素的存在
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?泰州模拟）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法．
    （1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度，[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]
    ①滴定终点的现象是
    生成砖红色沉淀
    生成砖红色沉淀
    ；
    ②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c（NH4+）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有关说法你认为合理的有
    abc
    abc
    ．
    a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
    b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag（NH3）2]+，影响实验结果
    c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来，防止滴定终点提前
    （2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）．某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化．然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：

    实验数据
    实验序号    		 FeSO4溶液体积读数/mL
    滴定前 滴定后
    第一次 0.10 16.20
    第二次 0.30 15.31
    第三次 0.20 15.19
    ①完成离子方程式的配平：
    1
    1
    Cr2O72-+
    6
    6
    Fe2++
    2
    2
    Cr3++
    3
    3
    Fe3++
    7
    7
    H2O
    ②计算废水样的化学耗氧量． （写出计算过程，结果精确到小数点后一位．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
    步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol．L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．请回答下列问题：
    （1）步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、
    坩埚
    坩埚
    、
    坩埚钳
    坩埚钳
    等仪器．
    （2）步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是
    取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净
    取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净
    ．
    （3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视
    锥形瓶内溶液颜色变化
    锥形瓶内溶液颜色变化
    ．被滴定的20mL滤液中 CO32-的物质的量为
    0.001
    0.001
    mol，原茶叶中钙离子的质量分数为
    0.4%
    0.4%
    ．

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