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    指出下列有机化合物的一氯代物分别有几种．

     
    ．
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：根据等效氢判断，分子中有几种不同的H原子，其一氯代物就有几种，据此解答．
    解答： 解：（1）为对称结构，分子中含有一种环境的H原子，故一氯代物只有1种；
    （2），为对称结构，分子中甲基上含有一种环境的H原子，六元环上有两种环境的H原子，故一氯代物只有3种；
    （3）乙苯分子中乙基上有2种氢原子，苯环上有3种环境的H原子，所以有5种同分异构体；
    （4）分子中苯环上含有一种环境的H原子，甲基上含有一种环境的H原子，所以有2种同分异构体；
    故答案为：1、3、5、2．
    点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意一元取代利用等效氢进行的解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A、碘升华B、碘溶于酒精
    C、食盐溶于水D、硫酸溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．
    （Ⅰ）如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    （1）超细铜粉的某制备方法如下：
    [Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有
     
    ．
    （2）氯化亚铜（CuCl）的制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为
     
    ．
    （Ⅱ）波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知CuSO4?5H2O的部分结构可表示如下：

    （1）写出铜原子价电子层的电子排布式
     
    ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
     
    （填元素符号）．
    （2）请在上图中把CuSO4?5H2O结构中的化学键表示出来．
    （3）Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中配位体是
     
    ，杂化轨道类型是sp3杂化的原子是
     
    ．
    （4）金属晶体Cu中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    已知NA代表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为M，Cu单质晶体的密度为d g/cm3．该晶体的空间利用率是
     
    ，Cu原子半径的表达式为
     
     cm．（用含 NA、M、d的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质能导电的是_
     
    ，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    （填序号）
    ①盐酸   ②氢氧化钙固体    ③大理石  ④二氧化碳   ⑤NH3   ⑥氢氧化钾溶液
    ⑦石墨     ⑧蔗糖    ⑨酒精    ⑩液态氯化氢   铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂，它能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物．高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大，当pH值为10～11时非常稳定，而当pH＜7.5时，稳定性明显下降，分解放出氧气，并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe（OH）3．电解法制备高铁酸钾原理如图所示．
    （1）电解质溶液应选用
     
    A、NaOH溶液  B、NaCl溶液   C、稀硫酸
    （2）电解过程中可能观察到的实验现象有
     
    ．
    （3）生成高铁酸根（FeO42-）的电极反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
    （1）以非极性键结合的非极性分子是
     
    ．
    （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
     
    ．
    （3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是
     
    ．
    （4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是
     
    ．
    （5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是
     
    ．
    （6）用VSEPR 理论判断H2O的孤对电子对数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10mL 0.1mol/L的CaCl2溶液里，Cl-的物质的量浓度为
     
    mol/L，在上述溶液里加水，使溶液的体积变为100mL，这时溶液中的Cl-的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的导电性最差的是（　　）
    A、氯化钾固体
    B、0.1mol/L 盐酸
    C、0.1mol/L 醋酸
    D、溶化的氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
    A、元素的相对原子质量的变化
    B、核外电子排布的变化
    C、核电荷数的变化
    D、元素化合价的变化

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