Question

【题目】(1) ______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子数与________g HCl分子中所含原子数相等。

(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为____________；一氧化碳的质量为___________。

(4)等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为______________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为_____________。

(5)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的质量为________________。

Answer 1

【答案】1.536.56.72L2.8g2︰31︰148

【解析】

（1）1.806×1024个H2O分子的物质的量为=3mol，与之含有相等O原子数目的二氧化碳的物质的量为3mol÷2=1.5mol，故答案为：1.5；

（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子数为0.4×5NA=2NA，则含有相同原子数的HCl的物质的量为1mol，其质量为：1mol×36.5g/mol=36.5g，故答案为：36.5g；

（3）设 CH4为 x mol， CO为 y mol，则 x +y==8.96/22.4==0.4 mol ；16x+28y==7.6解得x=0.3 ，y=0.1即 CH4 为 0.3 mol，CO 为0.1 mol，则甲烷体积为 0.3mol×22.4L/mol=6.72 L，
CO 质量0.1mol×28g/mol=2.8 g，故答案为：6.72L、2.8g；

（4）等物质的量的O2和O3质量之比等于其摩尔质量之比，为32：48=2:3；O2和O3都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等，即含有氧原子数目之比为1：1，故答案为：2︰3、1︰1；

（5）溶液呈电中性，由电荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），
即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，其质量为：0.5mol×96g/mol=48g，故答案为：48g。