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    【题目】化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 （ ）

    A．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥

    B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

    C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

    D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

    【答案】A

    【解析】A项，硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥，正确；B项，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染，错误；C项，石油的分馏是物理变化，错误；D项，食品包装袋中放入生石灰主要是为了防潮，生石灰没有抗氧化性，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于细胞内物质组成的叙述错误的是（ ）

    A. 铁元素是构成人体血红蛋白分子的重要组分

    B. 种子萌发时细胞内结合水与自由水比值下降

    C. 氨基酸和脂质均含有碳架结构

    D. 构成细胞的大量元素中C的含量最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示（质子交换膜只允许H+通过）。下列有关微生物电池的说法错误的是

    A. 正极反应中有CO2生成

    B. 微生物促进了反应中电子的转移

    C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的

    A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族 C. 第3周期Ⅳ族 D. 第3周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

    阳离子

    Na+

    Al3+

    Fe3+

    Cu2+

    Ba2+

    阴离子

    OH－

    Cl－

    CO32－

    NO3－

    SO42－

    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

    ④B溶液与D溶液混合后无现象；

    ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

    （1）据此推断A的化学式为：A ；

    (2)写出步骤②中发生反应的离子方程式 。

    (3)D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 (用离子方程式说明)。

    (4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容器闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)N2(g)＋3H3(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器

    编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中

    的能量变化

    NH3

    N2

    H2

    ①

    2

    0

    0

    吸收热量a kJ

    ②

    0

    1

    3

    放出热量b kJ

    ③

    4

    0

    0

    吸收热量c kJ

    下列叙述正确的是( )

    A．热量关系：a＝b

    B．①②③反应的平衡常数：③>①>②

    C．达平衡时H2的体积分数：①>③

    D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

    （1）金属钠的密度比水 ，实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。

    （2）Na2O2 是 色的固体，Na2O2 的重要用途是 ，有关反应的化学方程式为 。

    （3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 。

    （4）漂白粉的有效成份是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图:

    （1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是____ ;滤渣的主要成分为 _____(填化学式)。

    （2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为___________。

    （3）加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是_________________。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是_____________。

    （4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    （1）仪器A的名称是________________。安装F中导管时，应选用图2中的_________。

    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________________________________。

    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_________________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_________________________________。

    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_____________，

    理由：_____________________________________________________________。

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