【题目】化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是 ( )
A.硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥
B.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
C.石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
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【题目】下列关于细胞内物质组成的叙述错误的是( )
A. 铁元素是构成人体血红蛋白分子的重要组分
B. 种子萌发时细胞内结合水与自由水比值下降
C. 氨基酸和脂质均含有碳架结构
D. 构成细胞的大量元素中C的含量最高
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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示(质子交换膜只允许H+通过)。下列有关微生物电池的说法错误的是
A. 正极反应中有CO2生成
B. 微生物促进了反应中电子的转移
C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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【题目】元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的
A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族 C. 第3周期Ⅳ族 D. 第3周期ⅣA族
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【题目】五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。
阳离子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
阴离子 | OH- | Cl- | CO32- | NO3- | SO42- |
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;
④B溶液与D溶液混合后无现象;
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断A的化学式为:A ;
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
(3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是 ,原因是 (用离子方程式说明)。
(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是 mL。
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【题目】相同温度下,在体积相等的三个恒容器闭容器中发生可逆反应:2NH3(g)N2(g)+3H3(g) ΔH=+92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中 的能量变化 | ||
NH3 | N2 | H2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收热量a kJ |
② | 0 | 1 | 3 | 放出热量b kJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收热量c kJ |
下列叙述正确的是( )
A.热量关系:a=b
B.①②③反应的平衡常数:③>①>②
C.达平衡时H2的体积分数:①>③
D.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
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【题目】钠、氯及其化合物有如下转化关系,请按要求填空:
(1)金属钠的密度比水 ,实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。
(2)Na2O2 是 色的固体,Na2O2 的重要用途是 ,有关反应的化学方程式为 。
(3)通常情况下,为了防止污染环境,在做完实验后,多余的氯气应用NaOH溶液吸收,其化学方程式为 。
(4)漂白粉的有效成份是 (填化学式),漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学方程式为 。
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【题目】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图:
(1)酸浸时,常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4,其目的是____ ;滤渣的主要成分为 _____(填化学式)。
(2)加入FeS2时,发生反应②的离子方程式为___________。
(3)加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是_________________。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是_____________。
(4)煅烧时,发生反应④的化学方程式为_____________。
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【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器A的名称是________________。安装F中导管时,应选用图2中的_________。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜__________(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是________________________________。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为_________________________。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是_________________________________。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是_____________,
理由:_____________________________________________________________。
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