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【题目】化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是 ( )

A.硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥

B.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

C.石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰

【答案】A

【解A项,硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥,正确;B项,绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染,错误;C项,石油的分馏是物理变化,错误;D项,食品包装袋中放入生石灰主要是为了防潮,生石灰没有抗氧化性,错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于细胞内物质组成的叙述错误的是( )

A. 铁元素是构成人体血红蛋白分子的重要组分

B. 种子萌发时细胞内结合水与自由水比值下降

C. 氨基酸和脂质均含有碳架结构

D. 构成细胞的大量元素中C的含量最高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示(质子交换膜只允许H+通过)。下列有关微生物电池的说法错误的是

A. 正极反应中有CO2生成

B. 微生物促进了反应中电子的转移

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的

A. 4周期ⅢAB. 4周期ⅦAC. 3周期D. 3周期ⅣA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。

阳离子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

阴离子

OH

Cl

CO32-

NO3

SO42

分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:

A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;

B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;

少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;

B溶液与D溶液混合后无现象;

将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。

(1)据此推断A的化学式为:A

(2)写出步骤中发生反应的离子方程式

(3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是 ,原因是 (用离子方程式说明)。

(4)步骤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是 mL。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同温度下,在体积相等的三个恒容器闭容器中发生可逆反应:2NH3(g)N2(g)+3H3(g) ΔH=+92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中

的能量变化

NH3

N2

H2

2

0

0

吸收热量a kJ

0

1

3

放出热量b kJ

4

0

0

吸收热量c kJ

下列叙述正确的是( )

A.热量关系:a=b

B.①②③反应的平衡常数:③>①>②

C.达平衡时H2的体积分数:①>③

D.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠、氯及其化合物有如下转化关系,请按要求填空:

(1)金属钠的密度比水 ,实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是

(2)Na2O2 色的固体,Na2O2 的重要用途是 ,有关反应的化学方程式为

(3)通常情况下,为了防止污染环境,在做完实验后,多余的氯气应用NaOH溶液吸收,其化学方程式为

(4)漂白粉的有效成份是 (填化学式),漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图:

(1)酸浸时,常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4,其目的是____ ;滤渣的主要成分为 _____(填化学式)。

(2)加入FeS2时,发生反应②的离子方程式为___________

(3)加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是_________________。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是_____________

(4)煅烧时,发生反应④的化学方程式为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置夹持装置略对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器A的名称是________________。安装F中导管时,应选用图2中的_________

(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜__________”)。

(3)关闭B的活塞,ClO2D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是________________________________

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为_________________________。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是_________________________________

(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是_____________

理由:_____________________________________________________________

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