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图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示.

回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是
 
,其晶胞中的原子数为
 
,晶体类型为
 

(2)d中元素的原子核外电子排布式为
 

(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是
 
,原因是
 
,该物质的分子构型为
 
,中心原子的杂化轨道类型为
 

(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是
 

(5)k的分子式为
 
,中心原子的杂化轨道类型为
 
,属于
 
分子(填“极性”或“非极性”).
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,b与c反应生成水,故b、c分别为H2、O2中的一种,a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键,判断为金刚石,则a为C,故b为H2、c为O2,由转化关系可知,f为CO,g为CO2,因i是常见的酸,只由b、d形成可判断为盐酸,则d为Cl2,i为HCl,而k与水反应生成CO2与盐酸,该反应没在教材中出现过,且由f、d反应得到,应含C、O、Cl三种元素,只能判断为COCl2,以此来解答.
解答: 解:a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,b与c反应生成水,故b、c分别为H2、O2中的一种,a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键,判断为金刚石,则a为C,则b为H2、c为O2,由转化关系可知,f为CO,g为CO2,因i是常见的酸,只由b、d形成可判断为盐酸,则d为Cl2,i为HCl,而k与水反应生成CO2与盐酸,该反应没在教材中出现过,且由f、d反应得到,应含C、O、Cl三种元素,只能判断为COCl2
(1)由上述分析可知,图B对应的位置为金刚石,该晶胞中C原子数目=4+8×
1
8
+6×
1
2
=8,属于原子晶体,
故答案为:金刚石;8;原子晶体;
(2)d中元素为Cl元素,基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5,故答案为:1s22s22p63s23p5
(3)所有两元素形成的物质中,水分子之间存在氢键,常温下是液态,其它都是气体,故水的沸点最高,水分子中O原子呈2个σ键、含有2对孤电子对,故为V型结构,中心原子含2对孤电子对,2个σ键,其杂化轨道类型为sp3
故答案为:H2O;分子间形成氢键;V型;sp3
(4)所有双原子分子中,只有H、Cl电负性差值最大,因而HCl的极性最大,故答案为:HCl;
(5)k的分子式为COCl2,COCl2中C原子成3个σ键、1个π键,没有孤电子对,C原子采取sp2杂化,为平面三角形结构,分子中正负电荷中心不重合,属于极性分子,
故答案为:COCl2;sp2;极性.
点评:本题考查无机物推断、物质结构与性质,为高频考点,涉及杂化方式、晶体结构、分子极性、核外电子排布、分子构型等知识,关键根据晶胞结构判断b,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质,一定条件下,存在转化关系:

(1)若甲、乙、丙都是单质,甲、乙是同种气体,丙元素的原子结构示意图为
 
 丙单质性质活泼,但由其制成的容器可用于储运浓硫酸,原因是
 

(2)若甲、乙是同碳有机物,体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒.写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式:
 

(3)若甲、乙是不同种气体,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
写出丙→甲反应的离子方程式:
 
(任写一个)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)图1是一种驱蛔虫药--山道年的结构简式,试确定其分子式为:
 

(2)立方烷的结构简式如图2所示,每个顶点是一个碳原子.则:
①其分子式为
 

②它的一氯取代物有
 
种;
③它的二氯取代物有
 
种.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O    
(B)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
根据两反应本质,
 
(填A或B)能设计成原电池.如果可以则电解质溶液是
 
,正极电极反应式
 
,负极电极反应方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),其中A元素原子核内只有一个质子;B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1;C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;D位于B的下一周期,在同周期元素形成的简单离子中,D形成的简单离子半径最小;E的基态原子中电子排布在三个能级上,且这三个能级所含电子数均相同.
(1)A、E形成的化合物E2A2每个分子中σ键和π键数目之比为
 
,B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
 
(用实际元素符号表示).
(2)BA3易液化的主要原因是
 
.BC3-离子中B原子轨道的杂化类型为
 

(3)写出D元素基态原子的价电子排布式
 

(4)E的一种单质晶胞结构如图,晶胞的边长为a cm.该晶体的密度为
 
g?cm-3(NA表示阿伏加德罗常数,E的相对原子质量为b).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表中的数据是拆开1mol气态物质中的共价键所吸收的能量,即该共价键的键能(kJ/mol):
共价键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
键能(kJ/mol) 243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答(1)~(4)题.
(1)下列氢化物中,最稳定的是
 

A.HCl     B.HBr     C.HI
(2)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,若消耗等物质的量的氢气时,放出热量最多的是
 
(填化学式).
(3)写出H2和Cl2反应的热化学方程式:
 

(4)在一定条件下密闭容器中充入2mol氢气和2mol碘蒸气,发生如下可逆反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g),当反应达到平衡状态时,反应放出的热量
 
18kJ(填“大于”、“小于”或“等于”).下列能说明该反应已达到平衡状态的是
 

A.容器内压强不随时间变化而变化
B.混合气体总分子数不随时间变化而变化
C.c(H2)不再改变
D.混合气体的平均摩尔质量不再变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是(  )
A、化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火
B、开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一
C、食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质
D、纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

可用如图装置制取(必要时可加热、尾气处理已省略)、净化、收集的气体是(  )
A、氯化钠固体与浓硫酸制氯化氢
B、铜和稀硝酸制一氧化氮
C、锌和稀硫酸制氢气
D、用生石灰和浓氨水制氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:

Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,则X可能是(  )
A、Na+
B、Cl-
C、CO32-
D、OH-

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