Question

【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是

A.40 ℃之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长

B.40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短

C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等

D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，故A错误；

B. 40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，故B错误；

C.图中b、c点对应的反应温度不同，反应速率不同，故C错误；

D.a点时间为80s，浓度变化量为=0.004mol/L，a点对应的NaHSO3反应速率=5.0×10－5mol·L－1·s－1，故D正确；

答案选D。