练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列属于电解质的是

    A. 石墨 B. 一水合氨 C. 氯化钠溶液 D. 酒精

    【答案】B

    【解析】A．石墨是碳元素的单质，不属于电解质，故A错误；B．一水合氨，在水溶液里只有部分电离，NH3H2ONH4++OH-，所以是弱电解质，故B正确；C．氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物，不属于电解质，故C错误；D．酒精，是乙醇的俗称，在水溶液里以分子存在，其水溶液不导电，所以乙醇不是电解质，是非电解质，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）写出图中标序号的对应仪器名称：②_________________，③_______________。仪器②中水流方向为___________(填“上进下出”或 “下进上出”)

    （2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；

    ①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________；

    ②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置____________；

    ③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置____________；

    ④分离乙醇和水的混合物，选择装置________；

    ⑤分离汽油和水的混合物，选择装置____________；

    （3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？_______(填序号)，所用分离方法为________。

    A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸馏水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：

    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。

    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。

    （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 ；

    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 (几种离子沉淀的pH见下表)；滤液B可以回收的物质有(写化学式)________________。

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.8

    7.6

    9.4

    完全沉淀pH

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是( )

    A．都是轻金属 B．都是活泼金属

    C．成本低廉 D．这些金属的化合物熔点较低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，下列说法正确的是( )

    A．甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

    B．乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子

    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类或归类中，正确的是

    ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银

    ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

    ③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银

    ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

    A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关摩尔的使用正确的是（ ）

    A．1mol O的质量为16g·mol－1

    B．0.5mol He约含有6.02×1023个电子

    C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子

    D．每摩尔物质均含有6.02×1023个原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：（1）NH4++OH-=NH3↑+H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）微溶物在溶液中不能大量存在，会沉淀而析出某强酸性的X 溶液中可能含有 Fe2+、 A13+、 NH4+、 CO32―、 SO32―、 SO42―、 C1―中的若干种，现取 X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列说法正确的是( )

    A．气体A是NO2

    B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

    C．溶液E和气体F不能发生化学反应

    D．X中不能确定的离子是A13+和C1―

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”）。

    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

    （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，△H= kJ·mol-1。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案