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    17．目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童．科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活．目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐．这种食盐含（　　）
    A．单质碘（I2）B．碘化钠中化合态的碘（I-）
    C．碘酸钠中的碘元素D．氯化碘（ICl）中的碘元素

    分析 食盐中的碘元素以稳定状态存在，应为碘酸钠，结合碘元素的化合物的稳定性分析．

    解答 解：食盐中的碘元素以稳定状态存在，应为碘酸钠，而单质碘、碘化钠和氯化碘都不稳定．
    故选C．

    点评 本题考查加碘食盐知识，题目难度不大，注意加碘食盐中碘的存在状态，注意碘单质及其化合物的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有一种烃可表示为 该烃主链的碳原子数应是
    （　　）
    A．11B．9C．10D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
    B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2 NA
    C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    D．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H-H：436kJ，I-I：151kJ，H-I：299kJ，下列对H2（g）+I2（g）?2HI（g）的反应类型判断错误的是（　　）
    A．吸收能量的反应B．放出能量的反应C．氧化还原反应D．可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出电子式：干冰，氯化钠，H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备CH3OH（g）．已知某些化学键的键能数据如表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能/kJ•mol-13484134363581072463
    请回答下列问题：
    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备CH3OH（g）的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1．
    （2）在恒温恒容时，下列说法中能表明上述反应达到平衡状态的有ABD．
    A．CO的物质的量不再变化B．v（H2）正=2v（CH3OH）逆
    C．混合气体的密度不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    （3）某研究小组在初始投料量相同的条件下，分别在250℃、300℃、350℃模拟以上工业生产进行实验，测定不同温度下CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示．（A、B、C分别表示不同温度）

    ①TC=350℃；KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②实际生产时，通常选择温度为A℃、压强1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是此压强下CO的转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本．
    （4）如图2，常温下，利用甲醇燃料电池电解100mL 0.1食盐水，电解一段时间后，收集到氢气0.224L（已换算成标况下，忽略电解前后溶液体积的变化）．
    ①电解后恢复至常温，U型管中溶液的pH=13（忽略Cl2与NaOH的反应）
    ②继续电解一段时间，将燃料电池中产生的0.1mol CO2通入到含有0.15mol NaOH的溶液中，则所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
    B．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    C．燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量
    D．H+ （aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．乙醇分子结构中各化学键如图所示．关于乙醇在各种反应中断键说法不正确的是（　　）
    A．在银催化条件下与O2反应时断裂①和③
    B．乙醇燃烧是断裂②和⑤
    C．和金属钠反应时①断裂
    D．和浓H2SO4、乙酸共热时断裂①

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