A. | 在潮湿天气,NF3泄漏常常容易察觉 | |
B. | 一旦NF3泄露,可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 | |
C. | 上述反应中,被还原与被氧化的元素的物质的量之比为2:1 | |
D. | 若生成22.4L(标准状况)NO气体,反应转移的电子数目为2mol |
分析 A、NF3在空气中泄漏生成NO,NO与空气反应生成红棕色气体;
B、若NF3泄漏,与水反应产物均与碱反应;
C、NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O(g)=9HF+2NO+HNO3该反应中氧化剂、还原剂都是NF3,氧化产物是NO,结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答;
D、由反应可知,若生成22.4L(标准状况)NO气体即$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,转移1mol×(3-2)=1mol电子.
解答 解:A、NF3在空气中泄漏生成NO,NO与空气反应生成红棕色气体,易被察觉,故A正确;
B、若NF3泄漏,与水反应产物均与碱反应,可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染,故B正确;
C、在潮湿空气中反应,发生3NF3+5H2O(g)=9HF+2NO+HNO3,反应中氧化剂、还原剂都是NF3,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,被还原与被氧化的元素的物质的量之比为2:1,故C正确;
D、由反应可知,若生成22.4L(标准状况)NO气体即$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,转移1mol×(3-2)=1mol电子,故D错误;
故选D.
点评 本题综合考查氧化还原反应知识,侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题,题目难度中等,注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 发展氢能和太阳能 | B. | 限制塑料制品的使用 | ||
C. | 提高原子利用率,发展绿色化学 | D. | 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验中要配制500mL 0.2mol•L-1 KCl溶液,需用托盘天平称量7.45gKCl固体 | |
B. | 实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 | |
C. | 排除碱式滴定管尖嘴端气泡时,可以向上弯曲橡皮管,然后挤压玻璃球,排出气泡 | |
D. | 往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气,然后把溶液蒸干、灼烧,得到FeCl3固体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 24种 | B. | 16种 | C. | 12种 | D. | 8种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料 | |
B. | 煤矸石中的金属氧化物均为碱性氧化物 | |
C. | P2O5和SO3对应水化物的酸性较强的是 H3PO4 | |
D. | 铝比镓活泼,能电解GaCl3水溶液制备镓单质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
A | A的一种单质在自然界中硬度最大 |
B | B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大 |
C | 同周期中,C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强 |
D | D的基态原子M层电子数是K层的2 倍 |
E | E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 若A为非金属单质,则它与Mg反应的产物,其阴阳离子个数比可能为2:3 | |
B. | 若A为非金属单质,则其组成元素在周期表中的位置肯定处于第二周期第VA族 | |
C. | 若D的浓溶液在常温下能使铁、铝发生钝化,则A一定为非金属单质 | |
D. | 若A是共价化含物,0.l mol的A分子中含有的电子数可能为NA (NA为阿佛加德罗常数的值) |
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