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    在水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl— B．K+、Cu2+、OH、NO3—

    C．NH4+、Na+、Br—、SO42— D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

     

    C

    【解析】A中Fe2+和ClO—发生氧化还原反应；B中有氢氧化铜沉淀生成。D中有硅酸沉淀生成。答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习3（解析版） 题型：填空题

    能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。

    (1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

     

    ① Ni原子的价电子排布式是               。

    ② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为       。

    (2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。

    ①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是               。

    ②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是        。

    (3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是       ，其中心原子N的杂化方式是     。

    (4)在金刚石晶体的一个晶胞(如图1)中，含有        个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有      个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是                           。

    (5)铁晶体的晶胞结构(如图2)：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是     。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子的性质及检验（解析版） 题型：选择题

    某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种：Na＋、、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、、、Cl－。对其进行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是

    A．该溶液中一定不存在Ba2＋和

    B．取③中滤液加入KSCN，溶液显血红色，则原溶液中一定有Fe3＋

    C．该溶液中一定存在和Cl－

    D．另取该溶液加入少量稀NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式正误判断（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的方程式不准确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式正误判断（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

    B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋

    C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子大量共存与推断（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

    B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

    C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

    D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子共存（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1  mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、、

    B．0.1  mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、、Cl－

    C．0.1  mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－

    D．0.1  mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、、

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盖斯定律及其应用（解析版） 题型：填空题

    根据下列条件计算有关反应的焓变：

    (1)已知：

    Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l) ΔH＝－804.2 kJ·mol－1

    2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH＝－882.0 kJ·mol－1

    Na(s)===Na(l) ΔH＝＋2.6 kJ·mol－1

    则反应TiCl4(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝ kJ·mol－1。

    (2)已知下列反应数值：

    序号

    化学反应

    反应热

    ①

    Fe2O3(s)＋3CO(g)=== 2Fe(s)＋3CO2(g)

    ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

    ②

    3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)

    ΔH2＝－50.8 kJ·mol－1

    ③

    Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

    ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

    ④

    FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)

    ΔH4

     

    则反应④的ΔH4＝ kJ·mol－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解三池的应用（解析版） 题型：选择题

    下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是

     

    选项

    X

    Y

    A

    MgSO4

    CuSO4

    B

    AgNO3

    Pb(NO3)2

    C

    FeSO4

    Al2 (SO4)3

    D

    CuSO4

    AgNO3

     

     

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