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    14．已知反应2A（g）?B（g）+3C（g）平衡后，测得混合气体相对氢气的密度为8.5，则A气体的相对分子质量可能是（　　）
    A．8.5B．17C．22D．34

    分析 设A的物质的量为2mol，由方程式可知，若A完全分解混合气体总物质的量为4mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的相对分子质量；若A完全不反应，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算A的相对分子质量，则A的相对分子质量介于上述两极值之间．

    解答 解：设A的物质的量为2mol，
    若A完全反应，由方程式2A=B+3C可知混合气体总物质的量为：1mol+3mol=4mol，混合气体对氢气的相对密度为8.5，则混合气体平均相对分子质量=2×8.5=17，
    混合气体的总质量=4mol×17g/mol=68g；
    若A不水解，由质量守恒定律可知A的质量为68g，则A的摩尔质量为：$\frac{68g}{2mol}$=34g/mol，相对分子质量为34，
    所以A的相对分子质量介于17～34之间，满足条件的为C，
    故选C．

    点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，明确极值法、平均值法在化学计算中的应用方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低．某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：

    物质Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
    Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
    请回答下列问题：
    （1）固体A的主要成分是Fe（OH）3；加入固体B的主要作用是除去溶液Ⅱ中的Cu2+．
    （2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）若溶液II中c（Cu2+）为0.05mol•L-1，则溶液II的pH≤5．
    （4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是13.42；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．
    （5）溶液III还可以与（NH4）2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的Zn（OH）2杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室需配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
    （1）配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液．
    实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响；若定容时俯视刻度线偏高．
    （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．Al放入烧碱溶液中
    C．NaOH溶液和CuSO4溶液反应D．KSCN溶液和FeCl3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求写出下列反应的离子方程式
    ①少量氢氧化钙溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    ②氯化铝与过量氢氧化钠溶液混合Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ③偏铝酸钠溶液中通过量CO2气体AlO2-+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1HCl和CH3COOH各10mL，下列说法正确的是（　　）
    A．两溶液的导电能力和pH值均相同
    B．中和两溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    C．分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的速率快，氢气多
    D．当把两种酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L-1的NaOH，则有c（H+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．水煤气的主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和H2O蒸气．如图所示装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2．试回答：

    （1）连接上述各装置的正确顺序是（将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内）：水煤气→丙→戊→甲→乙→丁（点燃尾气）
    （2）各装置的作用是：
    A．乙装置通过检验产生的水，来检验氢气．
    B．丙装置除去水煤气中的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验．
    C．丁装置通过检验产生的二氧化碳，来检验一氧化碳．
    D．戊装置除去水煤气中的水蒸气，防止干扰氢气的检验．
    （3）写出丙中的离子方程式CO2+2OH-=H2O+CO32-．写出丁中的离子方程式CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：4H++2Cl-+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
    ①提出合理假设：
    假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl
    假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
    ②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
    步骤2：向A试管中滴BaCl2溶液①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠．
    步骤3：向B试管中滴加AgNO3溶液和稀硝酸若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设一成立；结合步骤2中的②，则假设二成立．
    （4）①若假设一成立：己知C中有0.1mol Cl2参加反应．可推知C中反应的化学方程式为2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
    ②若假设二成立：请设计最佳实验方案，测定C中NaHCO3的质量分数$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
    （1）乙醇分子中官能团的名称是羟基．
    （2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸．
    （3）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．
    （4）a中反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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