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    常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是

    A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等?

    B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强?

    C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y)?

    D.若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱?

    D?

    解析：pH=10的两种碱溶液稀释100倍，若为强碱，则pH变化两个单位，变为8；若为弱碱则大于8，越弱变化范围越小，由图可知Y变化小，则Y一定比X弱。A.由于pH相等强弱程度不同，则X、Y两溶质的物质的量浓度一定不相等。B.稀释后，X的pH小，则X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱。C.由于Y比X弱，等pH时，则Y的物质的量浓度大，则完全中和X、Y这两种碱溶液时消耗同浓度盐酸的体积V(X)＜V(Y),D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于pH的说法正确的（　　）
    A、强酸溶液的pH值一定比弱酸溶液小B、pH值等于7的溶液，一定是中性的溶液C、常温下，由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，则溶液pH一定为12D、常温下，pH=10的氨水溶液中，OH-总浓度与由水电离出的OH-浓度之比为106

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是


    1. A.
      前者大
    2. B.
      后者大
    3. C.
      两者相等
    4. D.
      无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如下图所示，下列说法正确的是（    ）

    A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

    B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

    C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

    D.若8＜a＜10,则X、Y都是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下某pH=10的溶液，可能是碱也可能是盐的稀溶液。今取1 mL稀释到100 mL，稀释后pH为a。下列判断正确的是

    A.如果是盐溶液，则a＞8；如果是碱溶液，则a≥8

    B.如果是盐溶液，则a≥8；如果是碱溶液，则a＞8

    C.如果是盐溶液，则a=8；如果是碱溶液，则a=8

    D.如果是盐溶液，则a＞12；如果是碱溶液，则a≥12

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高二第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。

    （Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。

    （Ⅲ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。

    (1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度          （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；

    (2)若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1      c2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：

    ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

    （1）pH由小到大排列顺序为                          （填序号）；

    （2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                                          

    （Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是             ,产生该现象的原因是                                     （用离子方程式解释原因）。

     

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