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    18．下列叙述错误的是（　　）
    A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
    B．地球上99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”
    C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
    D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

    分析 A．浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，浓度越大密度越大；
    B．海水资源丰富，地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中；
    C．根据c=$\frac{n}{V}$，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；
    D．发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等．

    解答 解：A．浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸质量分数=$\frac{10mL×{ρ}_{1}×98%}{10mL×{ρ}_{1}+10mL×{ρ}_{2}}$×100%=$\frac{98%}{1+\frac{{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}}}$＞49%，故A正确；
    B．海水资源丰富，地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，因此溴被称为“海洋元素”，故B正确；
    C．在标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C错误；
    D．若要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，试题有利于培养学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为 C7H16的烷烃中，含有三个甲基的同分异构体共几种（　　）
    A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列环境相同时间内，钢铁能得到有效保护的是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．.A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为，构成C单质的元素在周期表中位于第三周期第VIIA族
    （2）反应①的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （3）某工厂用B制漂白粉．
    ①写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
    静置．待完全反应后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为35.75%（保留到小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
    B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源
    C．向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，可知甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
    D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示，φ（X）为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度．符合该曲线的反应是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0
    C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池．磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
    方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[（CH3COO）2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出．
    方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀．沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂．
    请回答下列问题：
    （1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行．其原因是以免磷酸亚铁锂被氧化．
    （2）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe-2e-+Li+H2PO4-=LiFePO4+2H+．
    （3）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁元素在人类生活中扮演着非常重要的角色，不仅仅是重要的建筑材料，也是人体必须的微量元素．每年钢铁的腐蚀带来巨大的经济损失．某校研究小组在实验室中模拟钢铁在自然环境下的腐蚀，设置如图装置（图A-C），几天后观察结果：

    请回答下列问题：
    （1）请比较以上三个装置中右侧导管中红墨水的高度由高到低的顺序为：A＞C＞B．请写出A装置中，钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）钢铁的防腐有重大的意义，生活中常将金属制品放在干燥处或者涂上矿物油予以保护．若将图D中铁片上镶嵌锌片以保护铁不被腐蚀，利用的是原电池原理（填“原电池”或“电解池”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是元素周期表主族元素的一部分
    WXY
      Z
    短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧．
    （1）X元素在周期表中的位置：第三周期ⅤA族．
    （2）Z的原子结构示意图：．
    （3）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （4）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式．
    编号性质推测化学方程式
    示例氧化性H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+1H2O
    ①酸性H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O
    ②还原性H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl

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