Question

4．①SO₂与O₂在V₂O₅作催化剂下高温反应
②CO₂与水生成碳酸
③FeO溶于稀硝酸
④Ca（HCO₃）₂溶液与NaOH溶液反应
⑤Fe（OH）₃胶体中逐滴加入HCl
⑥19.2gCu片与100mL HNO₃和H₂SO₄混合溶液（浓度均为2mol/L）反应．按要求回答问题：
（1）上述反应中发生了氧化还原反应的是①③⑥（填编号）；属于非离子反应的是①（填编号）．
（2）写出反应③的离子方程式3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O；该反应中硝酸体现了酸性、氧化性性．
（3）④中若NaOH溶液过量，则反应的离子方程为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（4）⑤的现象为先生成红褐色沉淀，后沉淀又溶解．
（5）⑥反应中产生的气体在标况下的体积为4.48L．

Answer 1

分析 （1）反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；有离子参加或离子生成的反应属于离子反应；
（2）FeO溶于稀硝酸生成硝酸铁和NO、水；
（3）Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠和碳酸钙；
（4）Fe（OH）₃胶体中加电解质溶液会聚沉，然后发生酸碱反应；
（5）根据离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O计算．

解答 解：（1）反应①③⑥中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；②③④⑤⑥有离子参加或离子生成的反应属于离子反应，①是气体之间的反应属于非离子反应；
故答案为：①③⑥；①；
（2）FeO溶于稀硝酸生成硝酸铁和NO、水，其离子方程式为：3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O；反应中硝酸得电子表现为氧化性，生成硝酸亚铁表现酸性；
故答案为：3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O；酸性、氧化性；
（3）Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠和碳酸钙，其反应的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
故答案为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（4）Fe（OH）₃胶体中加电解质溶液会聚沉，所以会生成红褐色沉淀，当盐酸过量时，发生酸碱中和反应，氢氧化铁沉淀又溶解，则现象为先生成红褐色沉淀，后沉淀又溶解；
故答案为：先生成红褐色沉淀，后沉淀又溶解；
（5）溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以n（H⁺）=2mol•L^-1×0.1L+2mol•L^-1×0.1L×2=0.6mol，n（NO₃^-）=2mol•L^-1×0.1L=0.2mol，
n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，则
  3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3 Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
  3       8        2      3        2
0.3mol   0.8mol   0.3 mol
可知Cu过量，NO₃^-完全反应，
则由反应的离子方程式可知n（NO）=n（NO₃^-）=0.2mol，V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48．

点评 本题考查了氧化还原反应、离子反应、有关化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关反应方程式的书写，根据方程式计算该题，难度中等．