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    12．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
    B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同
    C．目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金
    D．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一

    分析 A．金属的最主要用途是用来制造合金，硬币中1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍；
    B．明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂；
    C．根据金属材料的范畴、人类利用金属材料的历史进行分析解答即可，目前人类使用最广泛的金属材料是铁合金；
    D．机动车实行限行，可减少汽油、柴油的使用，从而减少固体颗粒物排放．

    解答 解：A、我国流通的硬币是由合金材料制造的，目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；
    B．明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂，原理不同，故B正确；
    C．金属材料包括纯金属以及它们的合金；铜是人类社会最先使用的金属材料，世界上应用最广泛的金属材料是铁．故C错误；
    D．机动车实行限行，可减少汽油、柴油的使用，从而减少固体颗粒物排放，则机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查知识点较多，涉及合金的用途、环境污染、净水原理等知识，题目难度不大，注意物质的性质的应用是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．X的化学式为AgSB．每生成1mo1X转移2mo1电子
    C．反应的还原剂是H2SD．银针验毒时，空气中氧气失去电子

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    3．人工合成有机化合物H的路线可简单表示如图：
    已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3．
    请回答下列问题：
    （1）A的名称（系统命名）为2-甲基-1-丁烯；C中官能团的结构简式为-OH、-CHO．
    （2）G+F→H的反应类型为酯化反应；H的结构简式为CH3CH═C（CH3）COOCH2CH3．
    （3）B→C的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （4）E→F的化学方程式为$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=C（CH3）COOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．SO42-、Na+、HCO3-B．CO32-、K+、Na+C．Na+、SO42-、C1-D．NH4+、Fe3+、C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于水的说法错误的是（　　）
    A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
    B．长期饮用纯净水，可能会引起一些微量元素的缺乏
    C．含有细菌的水可以用臭氧杀菌
    D．含有重金属离子的废水用可以用明矾处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．亚磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]是一种液态阻燃增塑剂．实验室采用PCl3和无水乙醇制备高纯度亚磷酸二乙酯，反应方程式为：PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；实验步骤如下：

    ①将45mL CHCl3和46.00g（1.0mol）无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中．
    ②从仪器A中滴加20mL CHCl3和41.25g （0.3mol）PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕．
    ③将反应物倒入烧杯中，用10%的Na2CO3溶液调节pH至7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离．
    ④减压蒸馏，收集产品，得29.60g产品．
    （1）装置图中仪器A为恒压滴液漏斗，其中支管的作用为平衡压强，便于液体顺利滴下；倒置漏斗的作用为防倒吸；步骤③中仪器B名称为分液漏斗．
    （2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质HCl（填化学式，下同）以及PCl3；用去离子水洗涤的目的是除去盐类物质Na2CO3（NaCl）以及部分C2H5OH．
    （3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的物质有CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH（写出其中任意两种有机物的结构简式）．
    （4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为85.80%（填数值）．

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    4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（　　）
    A．v（NH3）=0.1 mol/（L•min）B．v（NH3）=0.2 mol/（L•min）
    C．v（H2）=0.3 mol/（L•min）D．v（H2）=0.4 mol/（L•min）

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    D．土壤胶粒的表面巨大且带负电，能吸附NH${\;}_{4}^{+}$等营养离子，使土壤具有保肥能力

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    1995年3月东京地铁发生了震惊世界的沙林毒气事件．毒气是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒面具．有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成．使用时，人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐中的过氧化钠（Na2O2）反应，产生氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩．在框内画出上述防毒面具的工作原理图，并写出产生氧气的化学方程式．

    化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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