物质2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应:22.在20℃时.向1 L正庚烷中加入2 0.50 mol.10 min时反应达平衡.此时2的平衡转化率为65%(假设反应过程中溶液体积始终为1 L).下列说法正确的是A．反应在前10 min内的平均速率为ν=0.0325mol·L-1·min-1B．保持其他条件不变.若此时再向溶液中加入0.50 mol 2.重新达平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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物质(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以发生反应：(t-BuNO)₂

2(t-BuNO)。在20℃时，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂0.50 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)₂的平衡转化率为65%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。下列说法正确的是

A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0325mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)₂，重新达平衡时(t-BuNO)₂的百分含量减小

C．保持其他条件不变，若该反应在CCl₄中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)₂的平衡转化率小于65%

D．保持其他条件不变，升高温度， (t-BuNO)₂的平衡转化率大于65%，则其能量关系可用下图表示

试题分析：A、10 min 内转化的(t-BuNO)₂的物质的量为0.325mol，溶液体积为1L，所以ν(t-BuNO)₂=0.0325mol·L^－1·min^－1，错误；B、平衡后再加0.50 mol (t-BuNO)₂，平衡向左移动，(t-BuNO)₂百分含量增大，错误；C、原平衡常数约为2.4，若平衡常数为1.9，(t-BuNO)₂的平衡转化率小于65%，正确；D、升高温度， (t-BuNO)₂的平衡转化率大于65%，说明正反应是吸热反应，正确。

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温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N₂、H₂和NH₃。若起始时n(N₂)="x" mol、n(H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：

A．N₂、H₂的转化率不相等	B．平衡时，H₂与NH₃的生成速率之比为3:2
C．x : y =1:3	D．x的取值范围为0＜x＜0.14

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在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是

A．平衡常数K=

B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

C．任意时刻，T₂温度下的反应速率均大于T₁温度下的速率

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

增大

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铁的氧化物可用于脱除煤气中的H₂S，该反应原理为：
①Fe₃O₄ (s)+3H₂S(g)+H₂ (g)

3FcS(s)+4H₂O(g) △H=a kJ ? mol^-1
②Fe₂O₃(s)+2H₂S(g) + H₂(g)

2FeS(s)+3H₂O(g) △H=bkJ ? mol^-1
③FeO(s)+H₂S(g)

FeS(s)+H₂O(g) △H=ckJ· mol^-1
温度与平衡常数的关系如图，下列有关说法正确的是

A．a、b、c均小于0

B．压强越大，H₂S的脱除率越高

C．温度越高，H₂S的脱除率越高

D．反应①、②、③的平衡常数表达式相同

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汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) △H=－373.4kJ/mol
反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①?⑧中正确的是

A．①⑥⑧

B．①⑤⑦

C．②③④

D．③⑥⑦

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N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）

4NO₂ +O₂（g）△H>0，T₁温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1000	1500
c（N₂O₅）mol/L	5.00	3.55	2.50	2.50

下列说法中，正确的是：
A．当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡
B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，500s时N₂O₅的转化率为71%：
C．其他条件不变时，T₂温度下反应到2000s时测得N₂O₅(g)浓度为2．78mol/L, 则T₁＜T₂
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E(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式___________       ____，已知升高温度时，v（正）>v（逆），此时K值__     __（填“变大”“变小”或“不变”）；该反应的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
（2）将1.0mol A和1.0mol B混合后装入2L容器中发生反应，E的物质的量的变化如图所示。
①3分钟内E的平均反应速率为________       _________；
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③请在图中画出5分钟内A的物质的量变化的曲线；