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    9．KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
    （1）写出电石与水反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2得到Ca（ClO3）2与CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体．
    （2）你认为能得到KClO3晶体的原因是KClO3的溶解度小．
    Ⅲ将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下．

    （3）根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解，此过程可循环利用的物质是NH4Cl．

    分析 Ⅰ．实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔；
    Ⅱ．通入Cl2得到Ca（ClO3）2与CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体，由复分解反应的条件可知能发生与Ca（ClO3）2、KClO3的溶解度有关；
    Ⅲ．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐CaCO3；
    由CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl可知A溶液的化学式为NH4Cl．

    解答 解：Ⅰ．（1）实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，
    故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    Ⅱ．通入Cl2得到Ca（ClO3）2与CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体，
    （2）根据复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分，KCl与Ca（ClO3）2能发生复分解反应，说明KClO3在常温下溶解度较小，故可结晶析出，得到其固体，
    故答案为：KClO3的溶解度小；
    Ⅲ．（3）氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，碳酸钙虽难溶，但在水中存在电离，CaCO3（s）═Ca2++CO32-，加入NH4Cl溶液，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解，
    加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐，根据CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl可知A溶液的化学式为：NH4Cl，可循环使用，
    故答案为：CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解；NH4Cl．

    点评 本题主要考查了化学工艺制KClO3、超细CaCO3，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握沉淀溶解平衡的影响因素，掌握化学方程式的书写是解答的关键，题目难度中等．

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