实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸.50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验.得到表中的数据:实验次数起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 试完成下列问题:(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（6分）实验室用50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试完成下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_______________________________________。
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________。
（2）经数据处理，t₂—t₁＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)^－1计算]。
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH₁________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。

（1）上下搅动(或轻轻搅动) Cu传热快，防止热量损失（2）－56.8 kJ·mol^－1（3）＞ NH₃·H₂O 属于弱电解质，电离吸热

解析试题分析：（1）测定中和热时环形玻璃搅拌棒应上下搅动；不能用Cu代替环形玻璃搅拌棒，是因为铜是金属，传热快，易造成热量损失；
（2）本实验中溶液的总质量可看出100mL×1 g·cm^－3=100g，根据热量的计算生成0.05L×0.5mol/L=0.025mol水放出的热量是4.18 J·(g·℃)^－1×100g×3.4 ℃=1421.2J，则生成1mol水时放出的热量是1412.2J/0.025mol=56848J/mol=56.8kJ/mol；
（3）氨水是弱碱溶液，与元素反应时需电离，而电离是吸热过程，所以测得中和热的数值小于56.8，但ΔH₁与ΔH都是负值，所以ΔH₁>ΔH。
考点：看出中和热的测定与计算

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试回答：
（1）实验中观察到的现象是                                           。
（2）该实验中必须进行的一步实验操作是                               。
（3）该实验的原理是                               。
（4）实验中发生的化学反应方程式：                               。
（5）说明CaO、H₂O的能量与Ca(OH)₂能量之间的关系：                         。
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50ml0．50mol·L^-1盐酸与50mL0．55mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

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（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是                     。
（3）实验中若用70mL0．50mol·L^-1盐酸跟70mL0．55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量             （填“相等”或“不相等”），所求中和热         （填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会         （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。