Question

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

（1）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：

N＞O＞S

．
（2）SO₄^2-中硫原子的杂化轨道类型是

sp³

：写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子

CCl₄

．
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中σ键与π键之比为

14：1

（4）该化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中存在的化学键类型有

ACE

．（填字母）
A．离子键  B．金属键  C．配位键 D．非极性键  E．极性键
（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

．
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为

CuCl

．

Answer 1

分析：（1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
（2）根据价层电子对互斥理论确定S原子的杂化方式；原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体；
（3）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键；
（4）阴阳离子存在离子键，非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键；
（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子是Cu⁺，基态Cu⁺核外有28个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；
（6）利用均摊法确定其化学式．

解答：解：（1）N、O元素属于同一周期，且N元素属于第VA族，O元素属于第VIA族，O、S属于同一周期，且S元素的原子序数大于O元素，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
（2）SO₄^2-中S原子的价层电子数=4+

1

2

（6+2-3×2）=4，所以采取杂sp³化方式，原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体，与SO₄^2-互为等电子体的分子为CCl₄，
故答案为：sp³，CCl₄；
（3）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，该物质中含有14个σ键1个是π键，所以分子中σ键与π键之比为14：1，故答案为：14：1；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄中硫酸根离子和[Cu（NH₃）₄]²⁺存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH₃中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有共价键、离子键、配位键，故选ACE；
（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子是Cu⁺，基态Cu⁺核外有28个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰，故答案为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；      
（6）该晶胞中铜原子个数是4，氯原子个数=8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以其化学式为：CuCl，故答案为：CuCl．

点评：本题考查较综合，化学式的确定、核外电子排布式的书写、杂化方式的判断等都是学习重点，易错点是（3）题，注意该分子的结构中每个顶点碳原子上还含有氢原子，易漏掉而导致错误，为易错点．