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    按要求完成下列问题。

     （1）写出NH3的电子式：            。       (2) 写出基态Cr原子的简化电子排布式 ：_______。

     （3）写出基态 Mg2＋的电子排布图：       。   (4) 写出Zn原子的价电子排布式 ：____________。

     （5）将Al、Si、P、S的第一电离能由小到大排列为                       。

      (6) 指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。


    （1）           (2) [Ar]3d54s1                 （3）              

            (4) 3d104s2                         （5）Al＜Si＜S＜P       (6)Co3＋　CN－　6     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应

    B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

    C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

    D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验题(14分)：

    Ⅰ、HCOOH是一种无色、易挥发的液体，某学习小组参照： 原理，用下列仪器（加热及固定装置省略）制备干燥、纯净的CO，并用CO还原CuO粉末。

    （1）若所制气体流向从左向右时，上述仪器连接为：

    A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )

    （2）A装置中小试管的作用（至少答两条）：

    ①                                。②                                。

    （3）证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：                             。

    （4）本实验有3处用到酒精灯，除A、B处外，还缺一个酒精灯，应放在        处.

    Ⅱ、学习小组查阅资料知：

    ①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。

     


    ②4CuO       2 Cu2O + O2↑     ③ Cu2O +2H+=Cu + Cu2+ + H2O   因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：

    方案①：取该红色固体溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。

    方案②：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。

    （5）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：                                  。

    （6）请你评价方案②的合理性，并简述理由：

    方案②：             ，理由：                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

      A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体

      B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

      C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

      D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是                   

    A．最高正化合价：③＞②＞①               B．原子半径：③＞②＞①

    C．电负性：③＞②＞①                     D．第一电离能：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A. 含有非极性键的分子不一定是共价化合物。

    B. 分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响。

    C. 根据π键的成键特征判断C=C键能是C—C键能的2倍。

    D. H2O中心原子采取sp杂化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请完成下面两个小题：

    Ⅰ.（11分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

    (1) 3He是高效核能原料，其原子核内中子数为___________。

    (2)Na的原子结构示意图为_______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为______。

    (3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

    ①MgO的熔点比BaO的熔点__________(填“高”或”低”)。

    ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，SiO2的晶体类型为_________;所含化学键类型为          。

    ③MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐有___________________ (写化学式)。

    Ⅱ.(13分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d 轨道中有9个电子。

    请回答下列问题：

    (1)Y基态原子的电子排布式是________________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_________。

    (2) XY2- 离子的立体构型是_____________：R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

    (3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是__________。

    (4)将R的硫酸盐溶液中通入足量氨气，充分反应后溶液呈

      深蓝色，该反应的离子方程式是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右图。有关柠檬烯的分析正确的是

    A．它的一氯代物有6种

    B．它和丁基苯（ ）互为同分异构体

    C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应

    D．它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
    下列有关叙述正确的是

    A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

    B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

    D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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