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    已知Mg（s）+O2（g）=MgO（s）△H=Q1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=Q2 现有反应Mg（s）+HgO（s）=Hg（l）+MgO（s）△H=Q3．则Q3应为（ ）
    A．Q2-Q1
    B．Q2+Q1
    C．Q1-Q2
    D．2Q1-Q2
    【答案】分析：根据已知的反应和目标反应，利用盖斯定律分析反应之间的关系，同时得到反应热之间的关系，以此来解答．
    解答：解：由①Mg（s）+O2（g）=MgO（s）△H=Q1 ；
    ②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=Q2 ；
    根据盖斯定律可知，
    ①-②×可得Mg（s）+HgO（s）=Hg（l）+MgO（s）
    则△H=Q3=Q1-Q2，
    故选C．
    点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Mg（s）+
    1
    2
    O2（g）=MgO（s）△H=Q1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=Q2 现有反应Mg（s）+HgO（s）=Hg（l）+MgO（s）△H=Q3．则Q3应为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为
    2×10-7 mol?L-1
    2×10-7 mol?L-1
    ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为
    8×10-11mol?L-1
    8×10-11mol?L-1
    ，由水电离产生的c（H+）为
    8×10-11mol?L-1
    8×10-11mol?L-1
    ，此时温度
    高于
    高于
    （填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
    （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
    写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
    ＞
    ＞
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”），a
    ＞
    ＞
    0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源：广东省肇庆市2011届高三一模理综化学试题 题型：058

    请回答下列问题：

    (1)现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．

    ①已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2．

    则反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＝________．(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)

    ②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3．现在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1 mol　CO和2 mol　H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

    a．该反应的ΔH3________0(选填“＜”、“＞”或“＝”，下同)，K1________K2．

    b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有________．

    (2)某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2＋O2＋4e－＝2CO32－；则其负极的电极反应式为________．

    (3)下图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：

    该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe(OH)3]________Ksp[Mg(OH)2]

    (填：＞、＝、＜)；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Mg（s）+
    1
    2
    O2（g）=MgO（s）△H=Q1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=Q2 现有反应Mg（s）+HgO（s）=Hg（l）+MgO（s）△H=Q3．则Q3应为（　　）
    A．Q2-Q1B．Q2+Q1C．Q1-
    1
    2
    Q2    		D．2Q1-Q2

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