【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B. Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应:Ba2++HCO+OH-==BaCO3↓+H2O
C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH﹣+SO2═HSO3﹣
D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-==BaSO4↓
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中W的单质是空气的主要成分,化学性质稳定,不易参加化学反应,则下列有关说法中错误的是
A. Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
B. 要使由Y元素形成的YO2晶体融化,需要破坏共价键
C. 四种元素常见的氢化物:YH4、WH3、H2X、HZ中,YH4最稳定
D. 氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒
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【题目】分别完全燃烧:1 molC2H6、1molC2H4、1 molC2H2,需要氧气最多的是_____;生成水最少的是____;生成____质量相等。
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【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A. 收集 NOB. 制备 NH3
C. 制备 Fe(OH)2D. 稀释浓 H2SO4
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【题目】镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示:
下列判断不合理的是( )
A. Al、Ga均处于ⅢA族B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C. 酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3D. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
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【题目】侯德榜是我国著名的工业化学家,又是一个伟大的爱国者,他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献,被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题:
(1)某同学为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性,设计了如图的实验装置(铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略):
你认为在X中应放的物质是__(填化学式)。
(2)某化学研究性学习小组在老师的指导下,模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。
①写出有关仪器的名称:a__,b__。
②实验的操作步骤中,你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为先打开__,后打开__(填字母代号)。简述理由___。
③在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为__;装置中气胆的作用是__。
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【题目】铋(Bi)位于元素周期表中VA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A. I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B. H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C. NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D. KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
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【题目】已知:2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2时,使溶液中50% 的Br﹣氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为
A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示。下列判断正确的是
A. 原子半径:rW>rZ>rY>rX
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>X>Y
C. X、Z、W形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高
D. W与Y元素形成的化合物在水溶液中能稳定存在
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