【题目】请按要求填空。
（1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是___；除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用___；除去CO2中少量的HCl通入___溶液中洗气。
（2）除去KCl溶液中含有的SO42-离子，依次加入溶液为（填化学式）：___、___、___。
（3）①稀硫酸②液态氯化氢③NaOH溶液④蔗糖溶液⑤Na3PO4固体⑥铜丝⑦液氯⑧C2H5OH（酒精）⑨熔融NaCl。其中：上述状态中能导电的是___；属于非电解质的是___。
【答案】蒸馏 过滤 饱和NaHCO3 BaCl2 K2CO3 HCl ①③⑥⑨ ⑧
【解析】
(1)根据乙醇、食盐、CaCO3及HCl和CO2的物理性质和化学性质解答；
(2)除杂的原则是除杂试剂要过量，且不引入新的杂志，则K2CO3要在BaCl2的后面加入；
(3)根据电解质和非电解质的定义和导电的条件回答。
(1)乙醇的沸点低，与食盐的沸点差异大，则利用蒸馏除去乙醇中溶解的食盐；CaCO3不溶于水，则利用过滤除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒；在饱和的NaHCO3 溶液中HCl与NaHCO3产生的CO2，恰好能够补偿部分被吸收的CO2，CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度是非常小的，则除去CO2中少量的HCl通入饱和NaHCO3溶液中洗气；
(2)除去KCl溶液中的SO42-，应先加入过量BaCl2的使SO42-生成沉淀，然后加入K2CO3使过量的BaCl2生成沉淀，过滤后加入HCl除去过量的K2CO3；
(3)①稀硫酸、③NaOH溶液、⑨熔融NaCl 都含有自由移动的离子，能够导电；⑥铜丝属于金属，含有自由移动的电子，能够导电；⑧酒精本身不能电离且是化合物，属于非电解质。
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石比石墨稳定
C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等
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【题目】X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为+2价。下列说法不正确的是( )
A.X、Y、Z的原子序数依次增大
B.X与Z形成的化合物为离子化合物
C.X与Y形成的化合物只含共价键
D.存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火
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【题目】白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下1mol白磷转化为红磷放出29.2kJ的热量，则下列叙述正确的是
A.白磷比红磷稳定B.红磷比白磷稳定
C.1mol白磷比1mol红磷含有的总能量低D.红磷转化为白磷要放热
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【题目】合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是
A.海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺
B.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D.以海水中提纯出的NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素R的相对原子质量为31，其中子数比质子数多1。下列说法错误的是
A.R的最高正化合价是+5B.R是第二周期第ⅤA族的元素
C.R的氢化物分子式为RH3D.R最高价氧化物对应水化物的酸性弱于硫酸
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【题目】元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A.原子序数：a＜bB.原子半径：A＜B
C.元素所在主族序数：A＞BD.a = b + n + m
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