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    5．在离子方程式中，反应前后可以不相等的是（　　）
    A．原子总数B．离子总数C．电荷总数D．元素种类

    分析 任何离子方程式中都存在电荷守恒、元素守恒、原子守恒，据此分析解答．

    解答 解：任何离子方程式中都存在电荷守恒、元素守恒、原子守恒，因为离子所带电荷不一定相等，所以导致离子总数不一定相等，故选B．

    点评 本题考查离子方程式书写规则，离子方程式中都遵循“原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒、元素守恒”，离子方程式的配平要遵循这几条规则，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
    ①量取25.00mL甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体
    ②量取15.00mL乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
    （1）有上述实验可判断出甲瓶中是HCl溶液，乙瓶中是Na2CO3溶液；
    （2）写出实验②中所发生反应的离子方程式：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
    （3）求甲、乙两瓶溶液的物质的量浓度，写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．150℃时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5．
    （1）反应前混合气体中V（N2）：V（H2）=1：3；反应达平衡后V（NH3）=0.6L；该反应中N2转化率为30%．
    （2）向平衡后的容器中充入O．2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量．
    ①充入NH3时，混合气体的密度将增大，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将=5（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡ABD
    A．容器不再与外界发生热交换            
    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    C．当V（N2）：、V（H2）：V（NH3）=1：3：2时   
    D．当容器的体积不再发生变化时
    ③写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
    ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
    ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
    ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA．
    A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于胶体的说法正确的是（　　）
    A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，持续加热最终能得到Fe（OH）3胶体
    C．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”描述了一种与胶体有关的自然现象
    D．水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去烟尘，利用了胶体带电的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮及其化合物在很多方面有重要的用途．
    （1）氮的氧化物有多种．现有NO和NO2的混合气体，其中N、O元素质量之比为7：12，则该混合气中NO和NO2的物质的量之比为1：1．
    （2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是：固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3挥发；溶液中OH-浓度的增加，使NH3+H2O NH3•H2O NH+OH-向生成NH3的方向移动有利于NH3生成；氨气的检验方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝色或用沾有浓 盐酸的玻璃棒检验冒白烟．通过如图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）氮的一种氢化物肼（即N2H4）用作发射卫星的燃料．
    已知：N2+2O2=2NO2           N2H4+O2=N2+2H2O
    发射卫星用气体肼为原料，以NO2气体为氧化剂．若1g气体肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气放出a kJ热量，写出反应的热化学方程式2N2H4 （g）+2NO2 （g）=3N2 （g）+4H2O（g）△H=-64a kJ•mol-1 ．反应中生成N2质量为42g，则转移电子的物质的量为4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂，必要时可加热）正确的是（　　）
    A．苯和己烷（溴水）B．乙醛和丙烯酸（KMnO4溶液）
    C．矿物油和植物油（NaOH溶液）D．硝基苯和CCl4（水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
    B．饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-
    C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-
    D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．非自发反应一定不能实现
    B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
    C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行
    D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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